Перед нами - помаранчеві кристали дихромата амонію. Палаюча лучинка викликає бурхливу реакцію. Дихромат амонію - особлива сіль, в її складі - окислювач і відновник. Тому «всередині» цієї солі може пройти окислювально-відновна реакція.
Окислювач - хром (VI) перетворюється в хром (III), утворюється зелений оксид хрому. Восстановитель - азот, що входить до складу іона амонію, перетворюється в газоподібний азот. Отже, Дихромат амонію перетворюється в зелений оксид хрому, газоподібний азот і воду: ми спостерігаємо реакцію розкладання солі. Реакція почалася від палаючої скіпки, але не припинилася, коли лучинку прибрали, а стала ще інтенсивніше. Справа в тому, що в процесі реакції виділяється теплота, і розпочавшись від лучінкі, процес лавиноподібно розвивається до тих пір, поки вся маса дихромата чи не перетвориться в оксид хрому (III), азот і воду. Оксид хрому - дуже тверде, тугоплавка речовина зеленого кольору, його використовують як абразив. Температура плавлення - майже 2300 градусів. Оксид хрому - дуже стійке речовина, що не розчиняється навіть в кислотах. Завдяки стійкості та інтенсивної забарвленням окис хрому використовується при виготовленні масляних фарб.
Устаткування: шпатель, металева пластинка, лучинка з дерева.
Остерігатися попадання на шкіру дихроматів - ці речовини викликають алергію і є канцерогенними.
Оксид хрому III є небезпечною речовиною, досвід проводити під тягою, дотримуватися правил пожежної безпеки.
Постановка досвіду - Олена Махіненко, текст - к.п.н. Павло Беспалов.