РТУТЬ, Hg (лат. Hydrargyrum, від грец. Hydor - вода і argyros - срібло * а. Mercury; н. Quecksilber; ф. Mercure; і. Mercurio), - хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва. атомний номер 80, атомна маса 200,59. У природі 7 стабільних ізотопів: 196 Hg (0,14%), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%) , 202 Hg (29,8%), 204 Hg (6.85%). Відомо більше 24 радіоактивних ізотопів ртуті.
властивості ртуті
Ртуть - сріблясто-білий важкий метал, рідкий при кімнатній температурі. Тверда ртуть кристалізується в ромбоедричної решітці (а = 0,3463 нм, с = 0,6706 нм). Щільність твердої ртуті 1419,3 кг / м 3 (при -38,9 ° С), рідкої тисяча триста п'ятьдесят два кг / м 3 (при 20 ° С); t плавлення - 38,86 ° С, t кипіння 356,66 ° С, критична температура 1460 ° С; молярна теплоємність (при 0 ° С) 28 Дж / моль • К); температурний коефіцієнт лінійного розширення 1,826 • 10 -1 (при 0-100 ° С); теплопровідність 8,4 Вт / (м • К) при 20 ° С. Питомий електричний опір 94,7 • 10 -4 Ом • м (при 0 ° С). При 4,155К ртуть стає надпровідників. Діамагнітна, атомна магнітна сприйнятливість (при 18 ° С) 0,19 • 10 -6. Ступені окислення +1 і +2. Розчинність ртуті у воді (при 25 ° С) 3 • 10 -7 моль / л. В HCl і розведеної Н2 SО4 ртуть не розчиняється, розчинна в царській горілці, HNО3 і гарячої концентрованої Н2 SО4. При взаємодії з металами, які ртуть змочує, утворюються амальгами - рідкі, напіврідкі або тверді сплави. Хімічно ртуть малоактивна. При кімнатній температурі не окислюється, при нагріванні до 300 ° С окислюється до HgO. З галогенами ртуть з'єднується при нагріванні, утворюючи стійкі. в більшості отруйні з'єднання типу HgX2. Для хлоридів, бромідів і йодидів ртуті характерна тенденція до комплексообразованию (наприклад, сіль Ва HgJ4 • 5Н2 О - водний розчин, який використовують для поділу мінералів). При дії розчинів солей амонію на нітрати утворюються азотовмісні комплексні сполуки, наприклад Hg (NH3) 2 • Cl2 (плавкий білий преципітат). Майже всі солі Hg 2+ погано розчиняються у воді, крім нітрату Hg (NО3) 2. Велике значення мають хлориди ртуті: Hg2 Cl2 (каломель) і Hg2 Cl2 (сулема). Деякі сполуки ртуті вибухові: азид Hg (N3) 2. гримуча ртуть Hg (ONC) 2 та ін.
визначення ртуті
Сліди ртуті визначають за допомогою діфенілкарбазона, освіту яскраво-блакитного забарвлення в нейтральному середовищі вказує на присутність ртуті. У виробничих умовах якісне визначення проводять шляхом сублімації ртуті при нагріванні проби з содою. Продукти сублімації утворюють в охолоджувальної частини приладу тонкий наліт, в якому візуально або за допомогою мікроскопа можна виявити крапельки ртуті. Найбільш поширений кількісний метод визначення ртуті - титрування солі Hg (II) в розведеною HNО3 розчином роданида в присутності солей Fe (III). Для отримання ртуті руди (або рудні концентрати) піддають окислювальному випалу. Горна гази надходять в трубчастий холодильник з нержавіючої сталі або монель-металу. Рідка ртутб стікає в приймачі. Для очищення ртуть пропускають тонким струменем через посудину з 10% -ної HNО3. промивають водою, висушують і переганяють у вакуумі. Можливо також гідрометалургійне витяг ртуті з руд розчиненням HgS в сірчистому натрію і подальшим витісненням ртуті алюмінієм.
застосування ртуті
Ртуть широко застосовується при виготовленні різних приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи, полярографи і ін.), В ртутних лампах, випрямлячах, як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти в металургії для амальгамування золота і срібла. Гримуча ртуть використовується в якості детонатора, кіновар - як пігмент; органічні сполуки Hg - в сільському господарстві в якості протруйника насіння і гербіциду і як компонент фарби корпусів морських суден; препарати ртуті - в медицині, головним чином завдяки їх антисептичним і сечогінним властивостям.