Пошук значення / тлумачення слів
Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.
в хімії - найменша енергія, якою повинна володіти частка (атом, іон, радикал) для того, щоб відбулася хімічна реакція. Одна з основних величин, що визначають швидкість реакції при даній температурі (див. Аррениуса рівняння).
Велика Радянська Енциклопедія
різницю між значеннями середньої енергії частинок (молекул, радикалів, іонів і ін.), що вступають в елементарний акт хімічної реакції, і середньої енергії всіх часток, що знаходяться в реагує системі. Для різних хімічних реакцій Е. а. змінюється в широких межах ≈ від декількох до
10 дж. / Моль. Для однієї і тієї ж хімічної реакції значення Е. а. залежить від виду функцій розподілу молекул по енергіях їх поступальної ходи і внутрішнім ступенями свободи (електронним, коливальним, обертальним). Як статистичну величину Е. а. слід відрізняти від порогової енергії, або енергетичного бар'єру, ≈ мінімальної енергії, якою повинна володіти одна пара, що стикаються для протікання даної елементарної реакції.
В рамках уявлень теорії абсолютних швидкостей реакцій Е. а. ≈ різниця між значеннями середньої енергії активованих комплексів і середньої енергії вихідних молекул.
Уявлення про Е. а. виникли в 70≈80-х рр. 19 в. в результаті робіт Я. Вант-Гоффа і С. Арреніуса. присвячених вивченню впливу температури на швидкість хімічної реакції. Константа швидкості реакції k пов'язана з Е. а. (Е) рівнянням Арреніуса:
де R ≈ газова стала. Т ≈ абсолютна температура в До, ko ≈ постійна, звана предекспоненціальний множником константи швидкості. Це рівняння, засноване на молекулярно-кінетичної теорії, пізніше було отримано в статистичній фізиці з урахуванням ряду спрощують припущень, одне з яких ≈ незалежність Е. а. від температури. Для практики і для теоретичних розрахунків в порівняно вузьких температурних інтервалах це припущення справедливо.
Е. а. можна знайти за експериментальними даними декількома способами. Відповідно до одного з них, досліджують кінетику реакції при декількох температурах (про методи см. В ст. Швидкість хімічної реакції) і будують графік в координатах In k ≈ 1 / T; тангенс кута нахилу прямої на цьому графіку, відповідно до рівняння Арреніуса, дорівнює Е. Для одностадійних оборотних реакцій (див. Оборотні і необоротні реакції) Е. а. реакції в одному з напрямків (прямому або зворотному) можна обчислити, якщо відома Е. а. реакції в іншому і температурна залежність константи рівноваги (з термодинамічних даних). Для більш точних розрахунків слід враховувати залежність Е. а. від температури.
Е. а. складних реакцій є комбінацією Е. а. елементарних стадій. Іноді, крім істинної Е. а. яка визначається за рівнянням Арреніуса, використовують поняття «удаваній» Е. а. Наприклад, якщо константи швидкостей гетерогенно-каталітичних реакцій визначають по зміні об'ємних концентрацій вихідних речовин і продуктів, то здається Е. а. відрізняється від істинної на величину теплових ефектів, супроводжуючих процеси адсорбції і десорбції реагуючих речовин на поверхні каталізатора. У нерівноважних системах, наприклад плазмохимических (див. Плазмохимія), визначення Е. а. є дуже складним завданням. У деяких випадках, однак, можливо формальне застосування рівняння Арреніуса.
Е. а. ≈ найважливіше поняття кінетики хімічної; її значення включають в спеціальні довідники і використовують в хімічній технології для розрахунку швидкостей реакцій в різних умовах.
Літ. см. при ст. Кінетика хімічна.
Ю. А. Колбановскій.
Енергія активації в фізиці - мінімальна кількість енергії, яке повинні отримати електрони донорної домішки, для того щоб потрапити в зону провідності.
У хімічній моделі, відомої як Теорія активних зіткнень. є три умови, необхідних для того, щоб відбулася реакція:
- Молекули повинні зіткнутися. Це важлива умова, однак її замало, так як при зіткненні не обов'язково відбудеться реакція.
- Молекули повинні володіти необхідною енергією (енергією активації). У процесі хімічної реакції взаємодіючі молекули повинні пройти через проміжний стан. яке може мати більшу енергією. Тобто молекули повинні подолати енергетичний бар'єр; якщо цього не відбудеться, реакція не почнеться.
- Молекули повинні бути правильно орієнтовані відносно один одного.
При низькій температурі більшість молекул мають енергію меншою, ніж енергія активації, і не здатні подолати енергетичний бар'єр. Однак в речовині завжди знайдуться окремі молекули, енергія яких значно вища за середню. Навіть при низьких температурах більшість реакцій продовжують йти. Збільшення температури дозволяє збільшити частку молекул, що володіють достатньою енергією, щоб подолати енергетичний бар'єр. Таким чином підвищується швидкість реакції.
Транслітерація: energiya aktivatsii
Задом наперед читається як: ііцавітка яігрене
Енергія активації складається з 16 букв