Швидкість - гомогенна хімічна реакція
Швидкість гомогенних хімічних реакцій залежить від різних факторів і перш за все - від складу суміші і температури. Під швидкістю реакції прийнято розуміти зміну концентрацій реагуючих речовин в одиницю часу. При цьому абсолютно байдуже, концентрація якого з реагуючих речовин розглядається. Швидкість реакції в часі непостійна навіть при однакових зовнішніх умовах, так як концентрація вихідних речовин зменшується, а кінцевих - збільшується. [1]
Швидкість гомогенної хімічної реакції залежить від концентрації реагуючих речовин, температури і тиску. Пояснюється це тим, що молекули газів, рухаючись в різних напрямках з великою швидкістю, стикаються один з одним. Чим частіше вони стикаються, тим швидше протікає реакція. Під концентрацією розуміють масу речовини в одиниці об'єму та вимірюють її в кг / ж3 або, частіше, числом молей в 1 м'. [2]
Швидкість гомогенної хімічної реакції змінюється в ході реакції. Тому швидкість реакції завжди відноситься до якогось моменту часу. [3]
Швидкість гомогенних хімічних реакцій залежить від багатьох факторів, і перш за все від властивостей і складу горючих речовин, середовища і температури. [4]
Отже, швидкість гомогенної хімічної реакції вимірюється зміною конц нтраціі одного з речовин, що беруть участь - в процесі, за одиницю часу. [6]
Завдання про швидкостях гомогенних хімічних реакцій (або в граничному випадку про равновесиях), пов'язаних з процесом перенесення електрона, теоретично зазвичай вирішується на основі нормальних концепцій швидкостей в розчині, незважаючи на те, що ці реакції протікають на поверхні електрода. [8]
Розглянемо вплив на швидкість необоротних гомогенних хімічних реакцій зовнішніх умов. таких, як концентрації реагуючих речовин, температура і каталітична дія на процес реакції. [9]
Як було зазначено, швидкість гомогенної хімічної реакції залежить від температури. Цю залежність наближено виражають правилом Вант-Гоффа: при збільшенні температури на 10 град швидкість гомогенної хімічної реакції зростає в 2 - 3 рази. Число, яке показує, у скільки разів зростає швидкість реакції при збільшенні температури на 10 град, називають температурним коефіцієнтом швидкості реакції. [10]
Згідно із законом діючих мас швидкість гомогенної хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин, зведених в ступені їх сте-хіометріческіх коефіцієнтів. [11]
Відповідно до понять хімічної кінетики, швидкість гомогенної хімічної реакції визначається числом молей речовини, що реагує в одиницю часу в одиниці об'єму. [12]
У наведених рівняннях w - швидкість гомогенної хімічної реакції. виражена в моль1 л 1 сек - wt - то ж, але має розмірність люль1сек - 1; W2 - то ж, але враховується в частках благаючи в сек. [13]
У разі гомогенного процесу, що протікає при постійному обсязі, швидкість гомогенної хімічної реакції вимірюється зміною концентрації будь-якого з реагуючих речовин за одиницю часу. [14]
У разі гомогенного процесу, що протікає при постійному обсязі, швидкість гомогенної хімічної реакції вимірюється зміною концентрації якого - або з реагуючих речовин ЕА одиницю часу. [15]
Сторінки: 1 2