Сіль - метал
Солі металів. наприклад хлориди магнію, кобальту або нікелю утворюють з 8-оксіхінолінатамі міді, цинку і магнію комплекси, розчинні у воді. [1]
Сіль металу у водному розчині при упарюванні піддалася гідролізу з утворенням гідроксиду, прожарювання якого дало оксид, причому кількість виділився водню еквівалентна кількості отриманого оксиду. [2]
Солі металів і сильних кислот, такі, як FeCl3, CuS04 і KA1 (S04) 2 12H20 (галун), дають кислі розчини; ці солі мають характерний кислий смак. [3]
Солі металів є в більшості своїй сильними електролітами, щодо погано розчинними в органічних розчинниках і розчинними у воді внаслідок її здатності сольватованих іони, а також з-за високої діелектричної проникності. Щоб екстрагувати метал в органічний розчинник, зазвичай необхідно перевести його гідра-тірован іон в незаряджений комплекс, а тому зручно класифікувати системи, пов'язані з екстракцією металу, приймаючи за основу природу екстрагують комплексу металу. Прийняті назви систем служать дороговказом реагенту, використаного для утворення комплексу. [4]
Солі металів діють вже при дуже низький концентраціях. [5]
Солі металів в розчинах можуть утворювати іони, гідрати, комплекси. У свою чергу останні можуть знову диссоциировать, утворюючи іони. Тому токсичність перш за все може бути пов'язана з дією іонів і з властивостями атомів і іонів металів, котрі характеризують їх активність, здатність вступати в зв'язок з протоплазми, з окремими її компонентами. [6]
Солі металів як добре розчинні і диссоциирующие з'єднання, потрапляючи в організм, розпадаються на іони. Однак дисоціація йде не завжди до кінця, що залежить від концентрації солі в розчині, її складу і рН і середовища. Таким чином, одночасно можуть бути присутніми вільні іони і нейтральні молекули. [7]
Солі металів. як і самі метали, здатні прискорювати окислення. [9]
Солі металів в якості стабілізаторів ефіроцеллюлоз-них пластиків застосовуються рідко. [10]
Сіль металу застосовується у вигляді комплексу з простим диметилового ефіру діетиленгліколю. [11]
Солі металів. мають схожі властивості, розчинені в сольових розплавах, легко можуть бути розділені електролізом. Потім для роздільного вилучення металів з розплаву при електролізі застосовують різні щільності струму. [12]
Солі металів можуть також знаходитися у воді, яка живить разлагателі амальгами. Частково вони відновлюються і переходять в амальгамного фазу, частково залишаються в розчині. Аніони, які не відновлювані амальгамою, залишаються в розчині у вигляді домішок їдкого натру. [13]
Солі металів можуть перебувати і в воді, яка живить разлагателі амальгами. Частково вони відновлюються і переходять в амальгамного фазу, частково залишаються в розчині. Аніони, які не відновлювані амальгамою, залишаються в розчині у вигляді домішок їдкого натру. [14]
Солі металів. як правило, погано розчинні в органічних розчинниках і добре розчинні у воді. При розчиненні неорганічних солей у воді відбувається, як відомо, дисоціація з утворенням заряджених іонів. Завдяки тенденції води до сольватірованію іонів утворюються їх гідрати. [15]
Сторінки: 1 2 3 4