Сильні і слабкі електроліти. Вимірювання ступеня дисоціації різних електролітів показало, що окремі електроліти при однаковій нормальної концентрації розчинів диссоциируют на іони досить по-різному.
Особливо велика різниця в значеннях ступеня дисоціації кислот. Наприклад, азотна і соляна кислоти в 0, 1 н. розчинах майже повністю розпадаються на іони; вугільна ж, синильна та інші кислоти дисоціюють при тих же умовах лише в не-знaчітeльнoй ступеня.
З розчинних у воді підстав (лугів) слабо дисоціюють є гідрат окису амонію, інші луги добре дисоціюють. Всі солі, за невеликим винятком, також добре дисоціюють на іони.
Різниця в значеннях ступеня дисоціації окремих кислот обумовлюється характером валентного зв'язку між атомами, що утворюють їх молекули. Чим більш полярна зв'язок між воднем і іншою частиною молекули, тим легше отщепляется водень. тим сильніше буде диссоциировать кислота.
Електроліти, добре диссоциирующие на іони, отримали назву сильних електролітів, на відміну від слабких електролітів, що утворюють у водних розчинах лише незначне число іонів. Розчини сильних електролітів зберігають високу електропровідність навіть при дуже високих концентраціях. Навпаки, електропровідність розчинів слабких електролітів швидко падає зі збільшенням концентрації. до сильних електролітів належать такі кислоти, як соляна, азотна, сірчана і деякі інші, потім лугу (крім NH4 OH) і майже всі солі.
Многоооновние кислоти і многокіслотние підстави диссоциируют поступово. Так, наприклад, молекули сірчаної кислоти в першу чергу диссоциируют за рівнянням
Відщеплення другого іона водню за рівнянням
йде вже значно важче, так як йому доводиться долати тяжіння з боку двозарядний іона SO 4 », який, звичайно, притягує до себе іон водню сильніше, ніж однозарядний іон HSO 4 '. Тому другий ступінь дисоціації або, як кажуть, вторинна дисоціація відбувається в набагато меншому ступені, ніж первинна, і в звичайних розчинах сірчаної кислоти міститься лише невелика кількість іонів SO4 »
Фосфорна кислота Н3 РО4 дисоціює в три ступені:
Молекули Н3 РO4 сильно диссоциируют на іони Н • і Н2 РО4 '. Іони H2 PO4 'поводяться, як більш слабка кислота, і диссоциируют на H • і HPO4 »в меншій мірі. Іони ж НРО4 »диссоциируют, як дуже слабка кислота, і майже не дають іонів Н •
Підстави, що містять більше однієї гідроксильної групи в молекулі, теж диссоциируют поступово. наприклад:
Ва (ОН) 2 ⇄ ВаОН • + ОН '
Що стосується солей, то нормальні солі завжди диссоциируют на іони металів і кислотних залишків. наприклад:
Кислі солі, подібно багатоосновними кислотам, диссоциируют поступово. наприклад:
Однак ступінь дисоціації по другого ступеня дуже мала, так що розчин кислої солі містить лише незначне число іонів водню.
Основні солі дисоціюють на іони основних і кислотних залишків. наприклад:
Вторинної дисоціації іонів основних залишків на іони металу і гідроксилу майже не відбувається.
У табл. 11 наведені числові значення ступеня дисоціації деяких кислот, підстав і солей в 0, 1 н. розчинах.
Зі збільшенням концентрації ступінь дисоціації зменшується. Тому в дуже концентрованих розчинах навіть сильні кислоти диссоційовані порівняно слабо. для
Ступінь дисоціації кислот. підстав і солей в 0,1 н. розчинах при 18 °