Як все неметали, сірка утворює летюча з'єднання з воднем - сірководень H2 S. Структурна формула Н-S-Н. Як і в окислах сірки, зв'язок сірки з воднем здійснюється за рахунок єднальних електронних пар, т. Е. Є ковалентним. Але в окислах сірки ці пари зміщені від атомів сірки до атомам кисню, а в сірководні - від атомів водню до атома сірки, т. Е. Сірка, проявляє негативнувалентність -2.
Фізичні властивості сірководню
Сірководень - безбарвний газ із запахом тухлих яєць. Вірніше було б сказати, що, навпаки, тухлі яйця пахнуть сірководнем, так як він завжди утворюється при гнитті білків і є причиною неприємного запаху.
Запах сірководню - це як би сигнал про небезпеку. Сірководень отруйний. Він руйнує гемоглобін крові, витягуючи з нього залізо і утворюючи сірчисте залізо. Тому тривале вдихання навіть малих кількостей сірководню призводить до поступового небезпечної для життя отруєння.
Хімічні властивості сірководню
Сірководень горючий. Він горить на повітрі блакитним полум'ям. При цьому відчувається запах сірчистого газу. а в перекинутому над полум'ям склянці осідають крапельки води:
Якщо холодний предмет внести безпосередньо в полум'я палаючого сірководню, то внаслідок охолодження полум'я відбувається неповне згоряння сірководню, і на предмет осідає сірка у вигляді жовтої плями:
Ця реакція показує, що кисень може витісняти сірку з сірководню, т. Е. Що кисень активніше сірки.
Сірководень розчинний у воді, і його розчин - сірководнева вода - забарвлює лакмус в червоний колір. Водний розчин сірководню - кислота. Солі сірководневої кислоти називаються сірчистими металами або сульфідами. До числа їх належить відоме вам сірчисте залізо FeS.
При прйліваніі до розчину сірководню або будь-якого сульфіду розчину який-небудь солі свинцю випадає чорний осад сульфіду свинцю:
Сіль свинцю є реактивом на сірководневу кислоту і її розчинні солі. Для виявлення сірководню можна застосовувати папірець, просочену розчином солі свинцю. Почорніння папірці доводить присутність в повітрі або в розчині сірководню або розчиненої його солі.
У лабораторії сірководень отримують зазвичай дією розведеної соляної кислоти на сульфід заліза:
Хлористе залізо залишається в розчині, а сірководень випаровується. У природі сірководень утворюється всюди, де відбувається гниття органічних залишків. Він міститься у воді деяких джерел на Кавказі і в інших місцях. Ці природні води застосовуються для лікувальних цілей у вигляді сірководневих ванн.