Хімія і хімічна технологія
ТРАВЛЁННЕ - хімічна і електрохімічна обробка поверхіості твердих матеріалів. Використовується для видалення забруднень. оксидів (зокрема, іржі), окалини, для виявлення структури матеріалу (металу, мінералу) або додання поверхні бажаної мікрогеометрії. для зняття порушеного хутро. обробкою поверхневого шару і отримання структурно і хімічно однорідної поверхностп при произове напівпровідникових матеріалів, для додання матового вигляду склу та ін. Часто застосовується перед нанесенням захисних покриттів, емалюванням, лудінням і пайкою. Хімічне Т. стали, міді, цинку і магнію здійснюють у водних розчинах сірчаної. соляної або азотної кислоти скла - в плавикової кислоті алюмінію - у водних розчинах їдких лугів нержавіючих і жаростійких сталей. титану - в лужних розплавах. Через неоднорідність поверхіості (наявності пір, тріщин і т. П.) Хімічне Т. металів супроводжується дією гальванічних мікроелементів. Електрохімічне Т. проводять в тих же середовищах, а також в розчинах солоні із застосуванням катодного. анодного або змінного струму. При Т. на поверхні відбуваються хім. взаємодія окисної плівки або матеріалу основи з розчином або розплавом ЕлектроХіт. розчинення металу (на анодних ділянках мікроелементів або нри анодном травленні) ЕлектроХіт. виділення водню (на катодних ділянках мікроелементів або при катодному травленні) ЕлектроХіт. виділення кисню (при анодному травленні). Хім. очищенні поверхні сприяють розпушення і відрив окалини під хутро. впливом [c.582]
Необхідно відзначити, що розрахунки енергії молекулярного взаємодії твердого тіла з молекулами розчиненої речовини базувалися на сучасній теорії молекулярного взаємодії. в якій не враховано можлива сольватация поверхпості скла у водних розчинах. в результаті якої, як показано в роботах [14], пристінні шари рідини можуть відрізнятися своїми властивостями від об'ємних. Для обліку цих властивостей необхідні, безсумнівно, незалежні експериментальні дослідження і нові розрахунки. [C.180]
Силікат свинцю отримують обмінним взаємодією водних розчинів нітрату свинцю і силікату натрію (так званого технічного рідкого скла з модулем п 2,1 [c.166]
Реакції взаємодії речовин в розплавах (препарати 101-105). Більшість таких реакцій проводять при температурах нижче 400 ° С в судинах з простого або загартованого скла. Так само, як для описаних вище методів. що проводяться переважно у водних розчинах. методи отримання та очищення багатьох препаратів, синтезованих в розплавах, вимагають підвищених витрат апаратури. При цьому застосовують такі методи використання газів (гл. 47.4) утворення конденсату екстракцію (розд. 47.3.7 препарат 138) перегонку (препарат 167 також при зниженому тиску. Розд. 47.5.1) сублімацію (препарат 79) використання зниженого тиску (препарат 107 ). [C.517]
Гексафторосілікатная кислота Н28 Рб - безбарвна рідина, яку можна перегнати лише у вигляді 13,3% -го водного розчину. Водний розчин кислоти не взаємодіє зі склом. Щільність водних розчинів H2SiFe при 18 ° С 6% -го - 1,049 20% -го - 1,173 34% -го - 1,314. [C.212]
Однак припущення k onst а широкому інтервалі потенціалів для всіх систем строго не виконується. Мінливість до пов'язане із залежністю від потенціалу контактного кута на кордоні трьох фаз ртуть / скло / розчин. Цей ефект обумовлений електростатичним взаємодією між іонними подвійними шарами на кордонах скло / розчин і ртуть / розчин. Скло в водних розчинах електролітів заряджена негативно. У зв'язку з цим між склом і негативно зарядженою поверхнею ртуті має місце відштовхування. Отже, в цих умовах відсутня змочування скла ртуттю і Про 0 °. У той же час при> Про виникає еф () єкт прилипання ртуті до скла, утворюється добре визначається контактний кут> 0 °. Чим більше позитивний заряд ртуті, тим сильніше змочування нею скла, більше і, отже, відповідно до рівняння [c.160]
Існує кілька способів отримання колоїдної кремнекислоти. По одному з них кремнекислоти отримують шляхом взаємодії водного розчину силікату натрію (рідкого скла) з мінеральними або органічними кислотами. Спочатку утворюється колоїдний розчин кремнекислоти (золь), потім його подверггюг коагуляції з утворенням гелю. який відмивають від солей, зневоднюють, сушать, подрібнюють і просівають. [C.165]
Ряд дослідників розглядає хімічну взаємодію скла з водними розчинами з точки зору обміну іонів з поверхні скла на іони з розчину, що супроводжується дифузійними процесами (Нікольський. +1937 Douglas, Isard, 1949 Beattie, 1953 Дуброво і Шмідт, 1953). Уявлення про обмін іонів на склі розвивалися в основному при розробці теорії скляного електрода. [C.27]
Його готують при взаємодії лужного розчину калієвого рідкого скла (К2510з) з солянокислим розчином А1С1з і водним розчином ВаС12. Процес ведуть при 70 ° С, що утворюється осад відфільтровують і гідравлічно пресують до залишкового вмісту води 40-45%. Сформовані кільця, таблетки або гранули сушать спочатку при температурі 60 ° С, покращення Ея її до 115 ° С, а потім обробляють діоксидом сірки для утворення поліванадатов або деяких інших форм 205 з виділенням хлору [98, 99]. [C.253]
Формула (11.53) неодноразово піддавалася експериментальної перевірки. Найбільш переконливі дані отримані Ямінський, Амеліною і Щукіним [23], що провели вимірювання сил зчеплення між однаковими метилірованої скляними кульками на повітрі, у воді, в ряді органічних рідин (спиртах, етиленгліколь, гептане), а також у водних розчинах спиртів. етиленгліколю і міцеллообразующих ПАР. На підставі отриманих даних за допомогою рівняння (П.ЗЗ) була розрахована питома вільна енергія взаємодії / (0) неполярних поверхонь метилованого скла в зазначених середовищах. З іншого боку, зта ж величина була визначена незалежним способом, виходячи з даних [c.49]
Внесіть в конічну колбу ємністю 500 мл 2,50 г броміду міді (П) і розчиніть при кімнатній температурі в 25 мл води. Потім додайте до цього розчину 100 мл концентрованого (да = = 50%) водного розчину гідроксиду натрію. заздалегідь охолодженого до 5 ° С. Отриманий розчин. містить гексагідроксокупрат (П) натрію, нагрійте до кипіння і обережно, при ретельному перемішуванні, додайте розчин, що містить 7,00 г нітрату стронцію і 20 мл води. При взаємодії катіонів стронцію і гексагід-роксокупрат-іонів в колбі випадає осад. Швидко відокремте його від розчину шляхом вакуумного фільтрування через фільтр зі скляною пористої платівкою. промийте на фільтрі невеликим обсягом охолодженого ацетону і висушіть на повітрі в бюксе або на годинниковому склі. Отриманий продукт зважте. Чому рекомендується використовувати скляний фільтр. а не паперовий Чому не можна вести промивку продукту водою [c.273]
Дані по адсорбції полімерів з розчинів в присутності осадителя вказують на те, що якщо осадитель не призводить до струк -турообразовапію, то згортання молекул в розчині викликає різке зниження їх адсорбованих. Крім ступеня структуроутворення слід враховувати й інші фактори. наприклад можливе блокування активних груп на поверхні адсорбенту в результаті їх взаємодії з молекулами розчинника. Так, при адсорбції желатину з водних розчинів на склі групи Si-ОН скла помітно взаємодіють з водою, що сильно знижує адсорбцію молекул желатин. [C.145]
При взаємодії никотинсодержащих розчину з насиченим водним розчином пікринової кислоти утворюється пікрати нікотину. При додаванні краплі розчину 0,5% -ної пікринової кислоти на предметному склі до краплі розчину нікотину утворюється пікрати нікотину у формі подовжених жовтуватого кольору призм і голок, зібраних в групи (рис. 17, й). [C.121]
Прискорення процесу гідратації склоподібних шлаків в присутності у воді замішування іонів Са + обумовлюється руйнуванням оболонки з А1 (0Н) з і Si (ОН) 4 на гідратованих зернах скла в результаті взаємодії гидроокисей з кальцієм до утворення кристалів низькоосновних гідросилікатів і гідроалюмінатов кальцію. Кристалізація оболонки супроводжується утворенням -В ній мережі капілярів, за якими молекули води досягають негідратірованной глибинної частини частинок. До тих пір поки у водному розчині є вільні іони Са +, утворення нових суцільних оболонок на частинках не відбувається, що забезпечує повільне, але безперервне протікання реакції гідратації. В результаті створення умов для постійного контакту структурних частинок води (Н +, 0Н. НДО) можливий і іонний обмін катіонів -модіфікаторов скла (Na +, Mg + та ін.) На Н +, що супроводжується поступальної деформацією поверхневого шару частинок на певну глибину. що прискорює процес їх подальшого розчинення. Внаслідок підвищеної розчинності скла у воді важливе значення мають і реакції взаємодії гідратованих іонів алюмінію. кремнію і кальцію безпосередньо у водному розчині. супроводжуються кристалізацією відповідних гідратів. Прискорюючи гидратацию малоактивних мінералів, іони Са + можуть, однак, загальмовує взаємодія з водою реакционноспособних мінералів 2S, СА, С5А3, 4AF, якщо вони присутні в шлаку. [C.438]
В пробірку візьміть кілька крапель 0,1% -ного водного розчину фуксину і обесцветьте їх додатком твердого NaHSOa і 1-2 крапель концентрованої НС1. Змочіть отриманим розчином шматочок фільтрувального паперу і прикріпіть його до сухої внутрішньої поверхні верхнього годинного скла газової камери (див. Рис. 10, стр. 104). На нижнє скло помістіть 2-3 краплі досліджуваного на Вг- розчину і 4-5 крапель 25% -ного розчину хромової кислоти. після чого хвилин 10 нагрівайте складені скла над отвором киплячій водяній лазні. При цьому вільний Bfj, що утворюється в результаті окислення іонів Вг- хромової кислотою. взаємодіє з бісульфітной з'єднанням фуксину і більш-менш швидко (в залежності від кількості Вг-) забарвлює папір у червоно-фіолетовий колір. Реакція дуже чутлива. [C.482]
Фтороводород-безбарвний легко зріджується (при + 19,5 °) газ з різким запахом. Він вражає дихальні шляхи. у вологому повітрі димить. Водний розчин його називають фтороводородной або (в техніці) плавиковою кислотою. Ця слабка кислота дисоціює з утворенням аніонів F. HF. H2F3 і ін. Як це видно з рівнянь HF + НОН F- + НЗО% F- + HF HFs, HF, + HF H F. Пари її дуже отруйні, викликають опіки шкіри. Плавикова кислота руйнує скло, взаємодіючи з двоокисом кремнію [c.375]