В умовах електрохімічної корозії метали найчастіше знаходяться не в розчинах їх солей, а в розчинах інших електролітів, тому в освіті подвійних електричних шарів на межі метал - розчин можуть брати участь також катіони інших металів або іони водню. У таких випадках виникають нерівноважні шари, у яких число катіонів металу, що перейшли в розчин, не дорівнює числу його катіонів, які повернулися на поверхню металу. Але якщо баланс між числом зарядів, втрачених металом, і числом зарядів, знову їм придбаних, все ж встановлюється, то сталий потенціал буде відрізнятися від нормального. Даний потенціал називають стаціонарним.
Стаціонарний потенціал стали в грунтах та швидкість анодної і катодної реакцій залежать від вологості грунту, кисневої проникності, хімічного складу і ін. Стаціонарний потенціал трубопровідної стали у вологому і глинистому ґрунті має більш негативне значення, ніж в піщаної. У першому випадку його значення може досягати -0,7 ¸ -0,8 В, у другому випадку -0,3 ¸ -0,4 В (по відношенню до медносульфатному електроду порівняння).
В результаті утворення на окремих ділянках трубопроводу різних стаціонарних потенціалів виникають макропари, освіту яких призводить до зміни початкових значень цих потенціалів.
Потенціал корозії деяких маловуглецевих сталей в розчинах гідроксидів, ймовірно, лежить за межами критичної області і тому корозійного розтріскування не спостерігається. Добавка невеликої кількості окислювачів зрушує потенціал корозії в критичну область і відбувається розтріскування. Можливо, що вплив добавок H2S і HCN до (NH4) 2CO3 до синтетичних середовищ, насиченим кам'яновугільним газом [23], може бути також пов'язане зі зрушенням потенціалу корозії в критичну область (що викликає розтріскування), оскільки без цих добавок потенціал корозії маловуглецевих сталей в розчинах (NH4) 2CO2 лежить за межами критичної області. Не всі добавки діють однаково, вплив інших речовин на корозійне розтріскування за рахунок зсуву потенціалу не таким значним і складається, в основному, в видоизменении реакцій, що визначають процес корозійного розтріскування. Причини такої поведінки сталей не досліджені, але зменшення приблизно на два порядки щодо високого значення анодного струму для маловуглецевої сталі в 30% - ном розчині NaOH при добавці NaH2P04 і дещо менше при добавці NasSiOs вказує на перешкоду цих речовин розчинення фериту. Добавки таніну в розчини NaOH чинять слабкий вплив на характер анодного поляризационной кривої і тому їх вляніе на гальмування процесу розтріскування може бути пов'язано з гальмуванням катодного реакції.
Потенціали корозії є змінною величиною, на яку впливають умови навколишнього середовища, і тому значення їх відрізняються від наведених в ряду ЕРС металів.