5. Фізичні властивості NH4FeSO4212H2O Безбарвні октаедричні кристали, але зазвичай препарат має світло-аметистову забарвлення. При стоянні на повітрі кристали стають світло-коричневими, при нагріванні до 33 С забарвлюються в коричневий колір при 150С реактив втрачає 11,5 молекул H2O, при 750 С повністю зневоднюється.
М 482,20 гмоль Щільність, 17 гсм3 Температура плавлення Тпл. 39-41С Температура розкладання Tр. 230C Розчинність вода L25C 124 г100г H2O вода L100C 400 г100г H2O В спиртах розчиняється.
Показник заломлення 1,4854 20C 6. Якісні реакції Виявлення іона амонію. Зазвичай до передбачуваного розчину додають щлочь і нагрівають.
Якщо іон амонію присутній, то при підвищенні температури начнт виділятися аміак. Це легко можна визначити за характерним запахом. NH4 OH- NH H2O Виявлення сульфат-іона.
Реагентом на сульфат-іон є катіон барію Ba2. При його взаємодії з аніоном SO42- випадає білий осад. Ba2 SO42- BaSO Виявлення іона заліза Fe3.
Характерною реакцією, що відрізняє солі заліза III від солей заліза II, служить дію роданида калію KCNS або роданида амонію з'являється криваво-червоне забарвлення роданида заліза III FeCNS3. Fe3 3KCNS FeCNS3 3K 7. Расчти Згідно синтезу, пріведнному в розділі 4, теоретичний вихід продукту железоаммонийні квасцов дорівнює теор.
4г. Практичний вихід дорівнює практич. 3,2г.
Абсолютна помилка розраховується за формулою теор практич. 4 3,2 0,8 м Відносну помилку можна розрахувати за такою формулою 0,2 8.
Висновок Теоретичний вихід продукту становить 4г. Практичний 3,2г. Відносна помилка становить 20.
Найімовірніше, ця помилка виникла через те, що будучи добре розчинними, галун не встигли кристалізуватися на фільтрувальної папері під час фільтрації на воронці Бюхнера. А також речовина могла зникнути під час просушування в сушильній шафі. Той факт, що я отримала саме железоаммонийні галун, підтверджують якісні реакції, пріведнние.
Продовження на слід. сторінці