Структури Льюїса. звичайно, гіпотетичні, і їх енергію можна тільки розрахувати. [1]
Структура Льюїса є прекрасним способом зображення розподілу електронів в молекулах, не рахуючи методу резонансу. [2]
Резонанс і структури Льюїса докладно розглядаються в гл. Оскільки цим структурам у другому виданні приділено більше уваги, я трохи інакше викладаю концепцію формального заряду. [3]
Нижче показані структури Льюїса для метану, аміаку, води та хлористого водню. На кожній з цих структур все елементи (крім водню) зображені з вісьмома валентними електронами. [4]
Іноді можна написати структуру Льюїса. не розділяючи заряди в молекулі. Для обох пар канонічних структур, зображених нижче, права структура більш істотна для опису реальної молекули. [5]
Згодом, навчившись користуватися структурами Льюїса. ми будемо опускати в формулах позначення неподіленого пар електронів, за винятком випадків, коли це необхідно для розуміння механізму певної реакції. [6]
Для збуджених станів можна написати структури Льюїса. такі як: використовують для опису хімічної будови основних станів. [7]
Намалюйте для наведених нижче сполук структури Льюїса. пам'ятаючи, що, за винятком водню, всі атоми повинні мати зовнішній октет електронів. [8]
Запишіть наведені нижче формули у вигляді структур Льюїса. позначивши, де ато необхідно, неподіленого пари електронів. Жоден атом не повинен мати формального заряду. Ковалентні зв'язки вже намальовані. [9]
Можливо, що існує резонанс між структурами Льюїса і структурами, що містять одноелектронні зв'язку, і тоді кожну зв'язок слід розглядати, як гібрид двухелектронной зв'язку, одно-електронного зв'язку та стану, в якому ковалентний зв'язок між атомами відсутня. [10]
Все канонічні форми обов'язково повинні бути структурами Льюїса (розд. Наприклад, вуглець ніколи не може бути пятивалентного. [11]
Орбітальні уявлення виявляються при цьому набагато змістовніші, ніж структури Льюїса. оскільки вони привносять концепцію спрямованості зв'язків і дають можливість передбачити кути між зв'язками. Ця дилема була вирішена завдяки введенню поняття гібридизації орбіталей, як буде описано нижче. [12]
Орбітальні уявлення виявляються при цьому набагато змістовніші, ніж структури Льюїса. оскільки вони привносять концепцію спрямованості зв'язків і дають можливість передбачити кути між зв'язками. [14]
Орбітальні уявлення виявляються при цьому набагато змістовніші, ніж структури Льюїса. оскільки вони привносять концепцію спрямованості зв'язків і дають можливість передбачити кути між зв'язками. Ця дилема була вирішена завдяки введенню поняття гібридизації орбіталей, як буде описано нижче. [15]
Сторінки: 1 2