У схемах вільні одиниці валентності атома вуглецю зображені у вигляді вільних рисок. У структурних формулах органічних сполук кожна така вільна риска з'єднана з атомом водню або будь-якого одновалентного елемента, а також з одновалентним радикалом. [16]
Легко дати теоретичне пояснення такої валентності атома вуглецю. якщо врахувати, що енергії 2s - і 2/7-станів в атомі вуглецю мало відрізняються один від одного. [17]
Легко дати теоретичне пояснення такої валентності атома вуглецю. якщо врахувати, що енергії 2s - і 2р - станів в атомі вуглецю мало відрізняються один від одного. [18]
Як уже зазначалося, чотири валентності атома вуглецю мають тетраедричну розташування. [19]
Як уже зазначалося, чотири валентності атома вуглецю мають тетраедричну розташування. SOl, POl і ін.) - Однак не завжди координаційному числу 4 відповідає тетраедричну розташування зв'язків. Наприклад, іон [PdCl4] 2 - має плоску квадратну конфігурацію. Можливі також різні значення валентних кутів при оточенні центрального атома 3, 5, 6 і великим числом сусідів. Валентні кути несуть важливу інформацію про природу хімічного зв'язку, деякі закономірності в їх зміні будуть розглянуті в подальшому. [20]
Як уже зазначалося, чотири валентності атома вуглецю мають тетраедричну розташування. Однак не завжди координаційному числу 4 відповідає тетраедричну розташування зв'язків. Наприклад, іон [PdCU] 2 має плоску квадратну конфігурацію. [21]
В межах одного шару три валентності атома вуглецю утворюють міцну кова-лентную зв'язок з кожним з трьох найближчих сусідніх атомів, а четверта валентність належить всім іншим атомам вуглецю даного шару. Між двома сусідніми шарами в кристалі графіту діють сили Ван-дер - Ваальса, які значно слабкіше сил ковалентного зв'язку, тому кристал графіту має анізотропією механічних властивостей: витримуючи-великі навантаження, спрямовані по нормалі до шарів і стискають кристал, він дуже слабо пручається зсуву шарів відносно один одного. [22]
Як уже зазначалося, чотири валентності атома вуглецю мають тетраедричну розташування. Однак не завжди координаційному числу 4 відповідає тетраедричну розташування зв'язків. Наприклад, іон IPdCUl має плоску квадратну конфігурацію. [23]
Якщо виміряти кути між чотирма валентності атома вуглецю. спрямованими до кутів тетраедра в моделі Вант-Гоффа (стр. Коли 3 атома вуглецю обра-товують тричленне кільце, як у випадку циклопропана, то кожна валентність відхиляється від свого нормального положення на 24 44; в разі чотиричленного кільця. Таким чином, найменш напруженими циклами , в яких відхилення напрямків сил валентностей атомів вуглецю від нормального положення є найменшим, будуть п'яти - і шестічлен - ні цикли, а найбільш напруженими - трьох - і четирехчленние цикли. Цим пояснюються аномальні свій ства циклопропіл на і циклобутану. [24]
Якщо виміряти кути між чотирма валентності атома вуглецю. спрямованими до кутів тетраедра в моделі ВантТоффа (стор. Таким чином, найменш напруженими циклами, в яких відхилення напрямків сил валентностей атомів вуглецю від нормального положення є найменшим, будуть п'яти - і шестичленні цикли, а найбільш напруженими - трьох - і четирехчленние цикли. Цим пояснюються аномальні властивості циклопропану і циклобутану. [25]
Якщо виміряти кути між чотирма валентності атома вуглецю. спрямованими до кутів тетраедра в моделі Вант-Гоффа (стор. Таким чином, найменш напруженими циклами, в яких відхилення напрямків сил валентностей атомів вуглецю від нормального положення є найменшим, будуть п'яти - і шестичленні цикли, а найбільш напруженими - трьох - і четирехчленние цикли. цим пояснюються аномальні властивості циклопропану і циклобутану. [26]
Якщо виміряти кути між чотирма валентності атома вуглецю. спрямованими до кутів тетраедра в моделі Вант-Гоффа (стор. Таким чином, найменш напруженими циклами, в яких відхилення напрямків сил валентностей атомів вуглецю від нормального положення є найменшим, будуть п'яти - і шестичленні цикли, а найбільш напруженими - трьох - і четирехчленние цикли. цим пояснюються аномальні властивості циклопропану і циклобутану. [27]
Поведінка алкенов витлумачувалося таким чином що валентності атомів вуглецю в повному обсязі витрачаються на освіту подвійного зв'язку; у кожного атома вуглецю зберігаються залишкові валентності, до яких і приєднуються реагенти. Ці подання, не пояснюють фізичної природи подвійного зв'язку, отримали назву теорії парціальних або залишкових валентностей (від лат. [28]
Поведінка алкенов витлумачувалося таким чином, що валентності атомів вуглецю в повному обсязі витрачаються на освіту подвійного зв'язку; у кожного атома вуглецю зберігаються залишкові валентності, до яких і приєднуються реагенти. Ці подання, не пояснюють фізичної природи подвійного зв'язку, отримали назву теорії парціальних, або залишкових, валентностей (від лат. [29]
Неминуче повинні відхилятися від свого нормального положення валентності атомів вуглецю. що входять до складу кілець ціклобу-тана С4Н8, циклопентана Q Hi. [30]
Сторінки: 1 2 3 4