Виходячи з положення металу в періодичній системі, визначте, який із двох гідроксидів є більш сильною основою:
Зі збільшенням порядкового номера в групах сила підстав зростає, тому Mg (OH) 2 як підставу сильніше Be (OH) 2.
Зі збільшенням порядкового номера в періодах сила підстав слабшає, а сила кислот зростає, тому Cd (OH) 2 сильніше Sn (OH) 2. а Sr (OH) 2 сильніше Mo (OH) 2.
Емпірична формула складається з атомних символів елементів, що записуються в певному порядку один за одним.
Катіон в формулах солей завжди ставиться на перше місце: MgCl2. KMnO4. (NH4) 2 CO3.
Якщо сіль містить більше одного катіона або більше одного аніона, то у формулі вони записуються в алфавітному порядку їх символів: KCr (SO4) 2. PtBr2 Cl2.
У бінарних сполуках на перше місце ставиться той елемент, електронний торгівельний якого нижче.
Електронегативність (ЕО) - здатність атома відтягувати на себе електрон в хімічній сполуці.
В основу електронегативності покладено такі фізичні обгрунтування (шкали):
Шкала Полінга базується на енергії зв'язку при утворенні складного речовини з простих.
Шкала Маллікен - ЕО пропорційна полуразность першого потенціалу іонізації та спорідненості до електрона ЕО
Шкала олреде-Рохова заснована на електростатичного силі, що діє на зовнішній електрон.
У періодах електронегативність зростає, а в групах зменшується з ростом Z, тобто зростає від Cs до F по діагоналі періодичної системи. Ця обставина певною мірою визначає діагональне схожість елементів.
Відносна електронегативність атомів представлена в табл. 3.
Таблиця 3 - Значення електронегативності найважливіших елементів