а) кількісний склад може змінюватися в широких межах;
б) при змішуванні компонентів відбувається виділення або поглинання
г) містять два або більше компонента.
Виділення енергії при розчиненні мідь (II) -сульфата в воді свідчить про те, що:
а) енергія кристалічної решітки солі менше енергії гідратації
іонів в розчині;
б) розчинення CuSO4 - екзотермічний процес;
в) енергія гідратації іонів солі більше енергії зв'язку іонів в
г) розчинення CuSO4 - ендотермічний процес.
Вкажіть правильні твердження. Насичений розчин одночасно:
а) може бути розведеним; б) може бути концентрованим;
в) не може бути розведеним; г) не може бути концентрованим.
Розчинність твердих речовин в рідинах:
а) залежить від характеру хімічних зв'язків в речовині і рідини;
б) підпорядковується правилу «подібне розчиняється в подібному»;
в) завжди супроводжується виділенням енергії;
г) сильно залежить від зовнішнього давленіяю.
Розчинність кисню в воді збільшується:
а) при зниженні температури; б) збільшенні тиску;
в) підвищення температури; г) при зниженні тиску.
Скільки грамів фізіологічного розчину з масовою часткою NaCl, що дорівнює 0,85%, можна приготувати з 3,4 г NaCl?
а) 4; б) 40; в) 400; г) 2,89.
Розчин гліцерину в воді не проводить струм, а водний розчин натрій-гідроксиду проводить струм. Це пояснюється тим, що:
а) гліцерин ---- органічна речовина, а натрій-гідроксид - неорганічне речовина;
б) натрій-гідроксид в розчині диссоциирован, а гліцерин - НЕ диссоциирован на іони;
в) молекули гліцерину містять ковалентні зв'язки, а натрій-гідроксід-- іонну з'єднання;
г) гліцерин - рідина, а натрій-гідроксид - тверда речовина.
Електролітами можуть бути речовини:
а) тільки з іонним типом хімічного зв'язку;
б) тільки з ковалентним полярним типом хімічного зв'язку;
в) тільки з ковалентним неполярним типом хімічного зв'язку;
г) з іонним і ковалентним полярним типом хімічного зв'язку;
Вкажіть формули речовин, які у водних розчинах розпадаються на іони повністю або частково:
Вкажіть групи речовин, в яких всі три електроліту є сильними:
У яких розчинах міститься стільки ж іонів, скільки їх в 0,1 М розчині CaCl2 (обсяги розчинів однакові)?
Скільки іонів утворюється при розчиненні у воді 1 моль оцтової кислоти, якщо ступінь її дисоціації дорівнює 2%:
а) 1,2 × 10 24; б) 2,4 × 10 22; в) 2,4 × 10 23; г) 12,2 × 10 21; д) 4 × 10 -2.
Які іони електролітів не беруть участі в реакції взаємодії натрій-карбонату з кальцій-хлоридом в водному розчині?
Які пари іонів можна використовувати при складанні молекулярних рівнянь, яким відповідає скорочене іонне
а) Ca 2+ і Cl -; б) K + і S 2; в) Na + і;
Вкажіть електроліти, які можуть диссоциировать за типом кислоти:
а) барій- гідроксид; б) ортофосфорна кислота;
в) алюміній гідроксид; г) оцтова кислота;
д) натрій гідрокарбонат; е) цинк-гідроксид.
Які кислоти можуть виступати як одноосновні?
а) ортофосфорна; б) азотна; в) сірчана;
г) метафосфорная; д) оцтова.
Вкажіть гідроксид з найбільш вираженими основними властивостями:
Вкажіть, за допомогою яких реактивів можна розпізнати розчини соляної і сірчаної кислот, що знаходяться в пробірках без етикеток?
а) лакмус і фенолфталеїн;
б) срібло (I) -нітрат і натрій карбонат;
в) алюміній-гідроксид і аміак;
г) срібло (I) -нітрат і барій-хлорид.
Із запропонованих схем і рівнянь реакцій виберіть ту пару, яка характеризує властивості нерозчинних підстав:
а) NaOH ® Na + + OH - і Cu (OH) 2 + HCl ®;
Вкажіть групи схем здійсненних реакцій:
заданіеIII. Вкажіть значення коефіцієнта перед речовиною, позначених у схемі ОВР «Х».
Тема: ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ І ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Обсяг навчального матеріалу
Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи і концентрації реагуючих речовин, температури. Каталіз і каталізатори. Оборотність хімічних реакцій. Хімічна рівновага та умови, що впливають на зміщення хімічної рівноваги. Тепловий ефект хімічної реакції.
За час, що дорівнює 10с, концентрація речовини А змінилася від 3,10 моль / дм 3 до 3,05 моль / дм 3. Вкажіть середнє значення швидкості реакції по речовині А:
а) 0,003 моль / дм 3 × с; б) 0,005 моль / дм 3 × с;
в) 0,300 моль / дм 3 × хв; г) 8,33 × 10 -5 моль / дм 3 × хв.
Які із зазначених способів можуть бути використані для зміщення вправо рівноваги хімічної реакції: N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) +90 кДж?
а) зниження тиску;
б) підвищення температури;
в) зниження температури;
г) збільшення концентрації NH3 в системі;
д) збільшення концентрації азоту в реакційній суміші;
е) введення каталізатора.
Промисловий синтез аміаку проводять при підвищеній температурі, щоб:
а) змістити рівноваги процесу вправо;
б) збільшити вихід аміаку;
в) збільшити швидкість реакції;
г) змістити рівновагу процесу вліво.
У скільки разів збільшиться швидкість реакції А + В ® С при підвищенні температури від 20 0 до 60 0 С, якщо при підвищенні температури на 10 0 швидкість реакції збільшується в 2 рази?
Для яких процесів зменшення тиску зміщує рівновагу вправо?
Як впливає підвищення температури на рівновагу реакції
а) зміщується вліво; б) зміщується вправо; в) не впливає.
Зміна тиску не зміщувати рівновагу процесів:
Теплота освіти 1 моль будь оксиду найменша?
а) 2Mg + O2 ® 2MgO +1200 кДж; б) 2Cu + O2 - 309 кДж ®2CuO;
З огляду на термохімічне рівняння С (к) + О2 (г) ®СО2 (г) + 412 кДж, визначте, яка маса вугілля спалена, якщо виділилося 206 кДж теплоти: (Типова задача 12)
Тема: ВОДЕНЬ. Галоген.
Обсяг навчального матеріалу
Водень, його фізичні і хімічні властивості. Отримання водню, його застосування.
Галогени, їх характеристика на основі положення в періодичній системі і будови атомів. Хімічні особливості хлору. Хлороводень. Кисневі сполуки хлору. Порівняльна характеристика водневих сполук галогенів.
Завдання I. Виберіть відповіді (відповідь) відповідно до умовою тесту.
Схожі документи:
задовольняти следующімтребованіям. Перед. синтезує надходять с. в вуз (наприклад, хімія і біологія. працюючих попрограмме фізичного. стану випробуваному пред'являють «страшні. по В.С. Мерліна) [8]. Б. Під час здачі вступітельногоекзаменапо.
вимогами; суперечливими вимогами. які пред'являють. вимог. По. надходять в школу, мають функціональне порушення, а 45% не готові до навчання і освоєння програми. вступних іспитів до вищих навчальних закладів. побутової хімії. іспиту. следующімтребованіям.
екзаменапо відповідного предмета в традиційній формі. в період підготовки і проведення вступних випробувань в ссузів і вузи в рамках.
требованіямпрограмм для вступних іспитів. з математики, в тесті з біології - знання і вміння похіміі. в тесті з історії - знання по. пред'являють ряд вимог [5]. Вона повинна бути: диференційованої-учні, які працюють за різними програмами.
вступітельногоекзамена і орієнтована на требованіявузов. географія, хімія 160 хвилин. загальноосвітні програми середньої. вуз. то він може пред'являти результати ЄДІ минулого року в наступному. поступающіхпо профілем ЄДІ не обов'язкові. У вищому навчальному закладі.