ВІД НАТРІЮ ДО аргону
Властивості ОКСИДІВ І ГИДРОКСИДОВ
В оксидах і гідроксідах, утворених елементами 3-ого періоду, можна спостерігати обидва типи хімічного зв'язку - іонний і ковалентний. Нагадаємо, що гідроксиди можна розглядати як продукти взаємодії оксидів з водою. В даному випадку гидроксидами є як основа
так і кислота Н2 SO 4 (S О 3 + Н 2 O = Н2 SO 4). Оксиди (і гідроксиди-підстави) металів - іонні, а оксиди (і гідроксиди-кислоти) неметалів (і металів високої валентності, наприклад С rO 3 або n 2 O 7) - ковалентні сполуки.
Відповідно розрізняють і їх властивості - основні і кислотні. При цьому існує як плавний перехід від іонного зв'язку до ковалентного, так ідентично має місце безперервний перехід від сполук основного характеру (основ, основних оксидів) до сполук кислотного характеру (кислот, кислотних оксидів).
Належність гідроксиду основ або кислот визначається за допомогою індикатора і його реакцій з іншими гидроксидами (кислотами або підставами). Індикатор не змінює забарвлення в практично нерозчинних речовинах, наприклад, в гидроксиде алюмінію і силікатної кислоти.
Згідно властивостей гідроксидів класифікуються за властивостями і оксиди елементів 3-го періоду:
Амфотерні властивості оксиду алюмінію проявляються в його здатності взаємодіяти з кислотними оксидами (і кислотами), наприклад:
і з основними оксидами і підставами, наприклад:
Важливою властивістю оксидів є їх здатність взаємодіяти з водою. Існує загальне правило: з водою взаємодіють ті оксиди, які утворюють розчинні у воді сполуки.
Розглянуті в цьому параграфі закономірності характерні для оксидів і гідроксидів елементів всіх періодах періодичної системи елементів.