Назва роботи: Встановлення нормальності і титру тіосульфату по біхромат (метод йодометрія)
Предметна область: Хімія та фармакологія
Опис: Тема: Встановлення нормальності і титру тіосульфату по біхромат метод йодометрія. Визначення нормальності і титру тіосульфату по біхромат калію методом йодометрии. Для визначення окислювачів використовують розчин тіосульфату натрію N2S2O3. Що виділився йод титрують розчином тіосульфату натрію точно відомої нормальності.
Розмір файлу: 57 KB
Роботу скачали: 36 чол.
Лабораторна робота № 11.
Тема: Встановлення нормальності і титру тіосульфату по біхромат (метод йодометрія).
Практична діяльність з організації
випуску якісної продукції та обслугов? нию споживачів.
Відпрацювати практичні навички та поглибити теоретичні знання з мето? Дике титрування методом йодометрии
Уміння: Вчитися проводити дослідження методом йодометрии, встановлювати нормальність і титр Na 2 S 2 О 3.
ПФ. С. 08. ПР. Н. 02 ПФ - професійна завдання;
С - клас завдань (стереотипна);
ПР - вид вміння (предметно-пізнавальний);
Н - рівень сформованості вміння (вміння виконувати дію автоматично).
Тітровальний набір, крохмаль, розчини KI. До 2 Сг 2 О 7. Na 2 S 2 О 3. H 2 S О 4.
Дотримуватися правил роботи з хімічним посудом, обережно поводитися з хі? Мическими реактивами. Приступати до роботи тільки після дозволу препо? Даватель і повного ознайомлення з методикою проведення досліду. Дотримуватися осо буя обережність при роботі з лугами і кислотами.
Неорганічна хімія, фізична і колоїдна хімія, мікробіологія і фізіологія, технологія приготування їжі.
1. Визначення нормальності і титру тіосульфату по біхромат калію методом йодометрии.
2. Розрахунок величини еквівалента бисульфата натрію, а також нормальності і титру.
3.Р ассчетная з Адачі.
4. Питання для самоконтролю.
Йодометрія - один з методів Оксидиметрія, в основі якого лежать реак? Ції з йодом.
I 0 2 + 2 е → 2 I -1
2 I -1 + 2 е → I 0 2
Цей метод дозволяє визначити окислювач і відновник. Для визна? Лення восстановителей в якості стандартного розчину використовують розчин йоду. Для визначення окислювачів використовують розчин тіосульфату натрію Na 2 S 2 O 3.
Окислювач реагує з надлишком йодистого калію (KI) в кислому середовищі. При цьому виділяється кількість йоду еквівалентну кількості окислювача. Виокрем? Лилося йод титрують розчином тіосульфату натрію точно відомої нір? Мальності. Таким чином, можна розрахувати кількість визначається окис? Літеля, яке буде еквівалентно кількості тіосульфату, що пішов на титрування йоду.
Вихідною речовиною для установки титру Na 2 S 2 O 3 служить біхромат калію До 2 Сг 2 O 7. Для підкислення застосовують сірчану або соляну кислоту. Реакція протікає по наступному рівнянню:
K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 S О 4 → Cr 2 (S О 4) 3 + 4 K 2 S О 4 + 3 I 2 + 7 H 2 О
2 I - - 2 e → I 2 0 Народився 6 3 відновник
2 Cr +6 + 6 e → 2 Cr +3 2 1 окислювач
Що виділився вільний йод титрують розчином тіосульфату натрію:
2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2 NaI + Na 2 S 4 O 6
2 S 2 O 3 2- - 2 e → S 4 O 6 2- 2 1 відновник
I 2 0 + 2 e → 2 I -1 2 1 окислювач
При виконанні лабораторної роботи студент повинен:
- сутність методу йодометрии, хімічну реакцію, що лежить в основі цього методу і його застосовність в лабораторній практиці.
- правильно користуватися тітровальний набором, хімічним посудом, реак? тівамі;
- проводити титрування;
- виконувати необхідні розрахунки.
Визначення нормальності і титру тіосульфату
по біхромат калію методом йодометрии.
1) В тітровальную колбу відміряють 20 мл KI і 15мл H 2 S О 4 (1: 8) .Раствор після додавання кислоти до йоду калію повинен залишитися безбарвним.
2) Після цього додаємо в тітровальную колбу 10 мл розчину К 2 Сг 2 О 7. даємо постояти 2-3 хвилини, щоб реакція пройшла повністю.
3) Потім титруємо виділився йод розчином тіосульфату.
4) Коли забарвлення стане блідо-жовтою, додаємо 2 мл розчину крохмалю і продовжуємо повільно титрувати до переходу синього забарвлення в зелену, так як Сг +6 переходить в Сг +3.
5) Титрування проводимо 2-3 рази і виробляємо розрахунок.
Розрахунок величини еквівалента тіосульфату натрію,
а також нормальності і титру.
Навішування NaCl 2,9010г розчинена в мірній колбі на 100мл. На 25,00мл цього розчину витрачається 25,80мл встановлюваного розчину AgN Про 3. Визначте нормальність розчину AgN О 3.
Питання для самоконтролю.
- Які реакції лежать в основі методу йодометрии? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Чому дорівнює еквівалентна маса тіосульфату натрію в реакції
взаємодії його з йодом?
3. Що таке титрування методом заміщення?
- Які особливості перебігу реакції між тиосульфатом натрію і біхрома? Тому калію?
To begin with, I want to draw your attention to the quotation on the blackboard: He, who loves not his land, can love nothing. These wonderful words belong to the great poet G.G. Byron. His love to his land was deep and passionate. He could not imagine his life without his Highlands. He was so devoted to it, for him there was nothing like his Homeland. I think these Byron's words can be the motto of our lesson.