Заняття 9 ВИЗНАЧЕННЯ СІРКОВОДНЮ У ВОДІ
Мета заняття. Вивчити методи визначення сірководню у воді.
Матеріали та обладнання. Якісний метод; фільтрувальна папір, просочена оцтовокислим свинцем. Йодометричний метод: колба на 250 мл; пробірки; бюретки; піпетка на 5 мл; 0,01 н. розчин перманганату калію; 0,01 н. розчин гіпосульфіту натрію; 10% -ний розчин йодиду калію; сірчана кислота (1: 3); 1% -ний розчин крохмалю. Наближений метод: реактив Каро (1 г парамідометілаланіна розчиняють в 300 мл соляної кислоти густиною 1,19 г / см3, а потім до 100 мл цього розчину додають 100 мл 1% -ного розчину сірчанокислого заліза і зберігають в темній склянці з притертою пробкою).
Загальні відомості. Сірководень утворюється у воді при розкладанні органічних сірковмісних речовин. Особливо висока концентрація сірководню спостерігаючи-ється в стічних водах в результаті розкладання білкових речовин.
Якщо досліджувана вода має запах сірководню, то для того щоб переконатися, що цей запах викликаний присутністю сірководню, необхідно кинути в неї кристалик сірчанокислої міді. Запах сірководню після цього повинен зникнути. Якщо запах зберігається - значить, сірководню у воді немає.
Якісний метод. Бутель на 1 л на 3/4 наповнюють досліджуваної водою, взятою з водойми, і між шийкою і пробкою бутлі затискають смужку фільтрувального паперу, просоченої оцтовокислим свинцем. Папір тримають в бутлі в такому положенні 3-5 ч. При наявності сірководню папір набуває забарвлення від світло-коричневої до темно-коричневої.
Йодометричний метод. Він заснований на окисленні сірководню йодом, що виділяється з йодиду калію при впливі на нього перманганату калію. За кількістю йоду, витраченого на окислення сірководню, судять про зміст його у взятому об'ємі води.
У конічну колбу на 250 мл наливають 100 мл досліджуваної води, підкисляють декількома краплями розчину сірчаної кислоти, додають 1 мл розчину йодиду калію, збовтують і титрують розчином перманганату калію для отримання чітко вираженого жовтого забарвлення. Надлишок йоду титрують розчином гіпосульфіту натрію в присутності розчину крохмалю. Різниця між кількістю доданого розчину перманганату калію і кількістю розчину гіпосульфіту натрію, що пішли на титрування, буде відповідати кількості 0,01 н. розчину йоду, витраченого на окислення сірководню в 100 мл.ісследуемой води.
1 мл 0,01 н. розчину йоду відповідає 0,71 мг сірководню. Отже, для обчислення кількості сірководню, що міститься в 100 мл досліджуваної води, слід кількість 0,01 н. розчину йоду помножити на 0,71 і зробити перерахунок на 1 л досліджуваної води.
