Олімпіадні завдання шкільного етапу Всеукраїнської олімпіади
Які хімічні елементи названі на честь країн? Наведіть не менше чотирьох назв.
Який елемент вперше відкрито на сонці?
Вкажіть кількість протонів і нейтронів, що містяться в ядрах атомів, названих вами елементах.
Кількість балів -10
Крапля дощу має масу близько 10 -4 м Розрахуйте кількість молекул води і сумарна кількість атомів всіх елементів, що містяться в цій краплині.
Кількість балів - 10
Кількість балів - 10
Вам видана суміш таких речовин: залізо, сажа, мідь, крейда, кухонна сіль.
Запропонуйте план поділу цих речовин, використовуючи воду і соляну кислоту.
Яке лабораторне обладнання потрібно для поділу цієї суміші?
Напишіть рівняння реакцій, які будуть використані при поділі.
Розрахуйте масу крейди в суміші за обсягом газу, що виділився в 5,6 л.
Кількість балів - 20
Вкажіть хімічні формули газів: азот, хлороводень, водень, аміак, хлор, чадний газ, сірководень, вуглекислий газ. Які з цих газів є простими речовинами, оксидами, мають забарвлення, характерний запах, отруйні? Відповідь оформіть у вигляді таблиці, використовуючи знаки «+» і «-».
Олімпіадні завдання шкільного етапу Всеукраїнської олімпіади
9-1. Напишіть рівняння реакцій наступних перетворень:
Вкажіть умови проведення реакцій; одну з реакцій розгляньте як окислювально-відновну.
Кількість балів - 10
9-2. Зразок технічного сульфіду заліза (II) масою 5 г, що містить 5% металевого заліза, взаємодіє з соляної кислотою. Розрахуйте обсяг виділилися газоподібних продуктів (при н.у.) і об'ємний склад газової суміші.
9-3. При частковому розчиненні 4 г суміші мідних та магнієвих тирси в надлишку соляної кислоти виділилося 1,12 л водню (н.у.) Встановіть склад вихідної суміші в процентах по масі
Кількість балів - 10
9- 4. Рідкі відходи лабораторних робіт, що містять кислоти, необхідно нейтралізувати лугом або содою.
1. Визначте маси гідроксиду натрію і карбонату натрію, необхідні для нейтралізації відходів, що містять 0,60 моль соляної кислоти.
2. Який обсяг газу (н.у.) виділиться при нейтралізації зазначеної кількості відходів?
3. Скільки нітрату срібла треба було б для осадження хлорид-іонів, що містяться в 0,6 моль соляної кислоти?
Кількість балів -20
9-5. Відомо, що в чотирьох пробірках знаходяться розчини азотної кислоти, карбонату калію, нітрату срібла і хлориду барію. Як, не використовуючи інших реагентів, визначити вміст кожної пробірки? Складіть план експерименту і напишіть рівняння реакцій.
Кількість балів - 10
Олімпіадні завдання шкільного етапу Всеукраїнської олімпіади
При розчиненні 11,5 г суміші алюмінію, магнію і міді в соляній кислоті виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Не розчиняється залишок переведений в розчин концентрованої азотної кислотою. При цьому виділилося 4,48 л (н.у.) газу. Визначте масові частки (в%) компонентів вихідної суміші.
Дана схема реакції:
1.Определите ступеня окислення елементів.
2. Складіть рівняння електронного балансу
3. Визначте окислювач і відновник
4. Розставте коефіцієнти в даному рівнянні.
5. Перелічіть області застосування речовини, формула якого KMnO4
Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
t °, Pt KMnO4. H2 O хат. HBr 2KOH (спирт.), T °
Суміш алкена з воднем загальним обсягом 26,88 л (н.у.) пропустили над платиновим каталізатором при 200 ° С. При цьому прореагував 75% алкена, і обсяг суміші зменшився до 20,16 л (н.у.). При пропущенні вихідної суміші через склянку з бромної водою весь вуглеводень прореагував, і маса склянки збільшилася на 16,8 г. Визначте склад вихідної суміші (в% за обсягом) і будова вихідного алкена.
Кількість балів - 10
10-5. У чотирьох пробірках без написів знаходяться водні розчини гідроксиду натрію, соляної кислоти, поташу і сульфату алюмінію. Запропонуйте спосіб визначення вмісту кожної пробірки, не застосовуючи додаткових реактивів.
Кількість балів - 10
Олімпіадні завдання шкільного етапу Всеукраїнської олімпіади
11-1. В лабораторії є залізо, соляна кислота, їдкий натр, карбонат кальцію, оксид міді (II). Використовуючи ці речовини, а також продукти їх взаємодії, приведіть не менше 10 рівнянь реакцій отримання нових неорганічних речовин
Кількість балів - 10
11-2. Скільки ізомерів у C5 H12. Запишіть їх структурні формули і дайте кожній речовині назви по замісній номенклатурі. Який з цих ізомерів має найбільшу температуру кипіння. Розрахуйте відносну щільність парів цієї сполуки по повітрю.
Кількість балів - 7
У 264 г розчину з масовою часткою Hg2 (NO3) 2. що дорівнює 20% помістили залізну тирсу. Через деякий час масо-вая частка нітрату ртуті (I) в розчині стала дорівнює 6%.
1. Яка маса ртуті отримана в результаті реакції?
2. Како-ва масова частка нітрату заліза в отриманому розчині?
Кількість балів - 20
11-4. Пропіонова кислота забруднена мурашиної кислотою і пропилові спиртом. При додаванні до 150 г цієї кислоти надлишку гідрокарбонату калію виділилося 44,8 л газу (н.у.). При додаванні до такого ж кількості кислоти надлишку аміачного розчину оксиду срібла утворився осад масою 2,16 м
1. Наведіть рівняння всіх реакцій.
2. Визначте масові частки домішок в кислоті.
Кількість балів - 20
11-5. У пробірках є концентровані розчини наступних кислот: щавлевої, сірчаної, іодоводородной, фосфористої, азотної, мурашиної.
1. Як, не привертаючи ніяких інших реактивів встановити вміст кожної пробірки?
2. Напишіть рівняння реакцій.
3. Вкажіть ознаки реакцій
Кількість балів - 20
Відповіді до завдань шкільного етапу Всеукраїнської олімпіади
школярів з хімії
9-2. 1. При дії кислоти на технічний сульфат заліза (II) з домішкою заліза протікають реакції:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2 S (1 бал)
2. Кількість FeS і Fe в навішуванні вихідного зразка (95% і 5% відповідно) одно:
n (FeS) = 5 ∙ 0,95 / 88 = 5,4 ∙ 10 -2 моль (1 бал)
n (Fe) = 5 ∙ 0,05 / 56 = 4,48 ∙ 10 -3 моль (1 бал)
3. Кількість газоподібних продуктів реакцій H2 S і H2. отримане з вихідного зразка, відповідно до наведених хімічними рівняннями складе:
n (H2 S) = 5,4 ∙ 10 -2 моль
n (H2) = 4,48 ∙ 10 -3 моль (2 бали)
4. Знаходимо обсяг виділилися газоподібних продуктів:
V (H2 S) = 5,4 ∙ 10 -2 моль ∙ 22,4 = 1,21 (л)
V (H2) = 4,48 ∙ 10 -3 моль ∙ 22,4 = 0,1 (л) (2 бали)
5. Розраховуємо об'ємний склад газової суміші:
Vобщ = 1,21 + 0,1 = 1,31 (л)
φ (H2 S) = 1,21 / 1,31 = 0,9237 або 92,37%
φ (H2) = 0,1 / 1,31 = 0,0763 ілі7,63% (2 бали)
Разом: 10 балів
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)
Який з оксидів буде взаємодіяти з солянойкіслотой. Na2O, 2. N2O, 3. SO3, 4. P2O5, 5. СаО. Напішітеуравненіереакцій. 39 г суміші.
буде потрібно багато часу на осмислення всього запропонованого, у мене в етомплане. для нього речовини. мобілізуючи дляетого всі свої захисні механізми, такі, як рясне виділення слизу, солянойкіслоти. яким не можна використовувати голодування без водипрі.
- це єдиний, взаємопов'язаний процес. Розглянемо реакцію розчинення цинку в солянойкіслоте. Zn0. який окислюється до води і азоту. Напішітеуравненіереакціі. визначте за допомогою розрахунку для стандартних станів речовин напрямок реакцііпрі.
з речовини. розчиняється в воді. У морських мінах дляетого традиційно використовували цукор. за планом Стан робіт Можливе виконання при готівковому. обладнаний. при поповнений. що будуть сто ять на підшипниках, а не в БАББИТ, як тепер. Це.
8. Які неорганічні речовини можна отримати, іспользуяводу. повітря, сірку і кальцій. Напішітеуравненіереакцій і вкажіть умови їх протікання. 9. При.