1) а) Іонна зв'язок - це хімічний зв'язок, здійснювана електростатичним притяганням різнойменно заряджених іонів, тобто катіона і іона.
У бінарних сполуках іонна зв'язок виникає між типовими металами і типовими неметалами, оскільки перші легко віддають валентні електрони, а другі охоче їх приймають, наприклад СаF2: В результаті кожен іон здобуває стійку електронну оболонку відповідного благородного газу.
Металева зв'язок - це хімічний зв'язок, що утворюється між атомами в металевому кристалі за допомогою повного усуспільнення валентних електронів.
Схематично освіту металевої зв'язку показують чорними точками, які символізують вільні електрони.
б) У вузлах йонних кристалічних решіток знаходяться катіони (позитивно заряджені іони) і аніони (негативно заряджені іони). Такий тип решіток характерний для речовин з іонним зв'язком. Як і в атомних кристалах, в іонних також не можна виділити окремі молекули, весь кристал можна розглядати як одну гігантську молекулу. Зв'язки між іонами міцні, тому іонним з'єднанням властиві високі температури кипіння і плавлення, мала летючість, велика твердість, хоча зазвичай дещо менша, ніж для речовин з атомної гратами.
У вузлах металевих решіток знаходяться позитивно заряджені іони металів (катіони металів), а валентні електрони пересуваються між ними в різних напрямках. Сукупність вільних електронів називають електронним газом. Така будова решітки обумовлює велику електропровідність, теплопровідність і високу пластичність металів - при механічному деформації не відбувається розриву зв'язків і руйнування кристала, так як складові його іони як би плавають в хмарі електронного газу.
2) Одні для температури, інші для опору, треті для кисню.
Нитка розжарювання робиться з тугоплавкого (!) Вольфраму. Цоколь - з заліза (дешевий матеріал).