Хімічна зв'язок - це взаємодія частинок (атомів, іонів), що здійснюється шляхом обміну електронами. Розрізняють декілька видів зв'язку.
При відповіді на це питання слід детально зупинитися на характеристиці ковалентного і іонної зв'язку.
Ковалентний зв'язок утворюється в результаті усуспільнення електронів (з утворенням спільних електронних пар), яке відбувається в ході перекривання електронних хмар. В утворенні ковалентного зв'язку беруть участь електронні хмари двох атомів.
Розрізняють два основні різновиди ковалентного зв'язку: а) неполярну і б) полярну.
а) Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами неметалла одного і того леї хімічного елемента. Такий зв'язок мають прості речовини, наприклад О2; N2; C12. Можна навести схему утворення молекули водню: (на схемі електрони позначені точками).
б) Ковалентний полярна зв'язок утворюється між атомами різних неметалів.
Схематично освіту ковалентного полярного зв'язку в молекулі НС1 можна зобразити так:
Загальна електронна щільність виявляється зміщеною в бік хлору, в результаті чого на атомі хлору виникає частковий негативний заряд. а на атомі водню - частковий позитивний. Таким чином, молекула стає полярною:
Іонної називається зв'язок між іонами, т. Е. Зарядженими частинками, що утворилися з атома або групи атомів в результаті приєднання або
віддачі електронів Іонна зв'язок характерна для солей і лугів. Сутність іонної зв'язку краще розглянути на прикладі освіти хлориду натрію. Натрій, як лужний метал, схильний віддавати електрон, що знаходиться на зовнішньому електронному шарі. Хлор ж, навпаки, прагне приєднати до себе один електрон. В результаті натрій віддає свій електрон хлору.
В результаті утворюються протилежно заряджені
частинки - іони Na + і Сl-, які притягуються один до одного. При відповіді слід звернути увагу, що речовини, що складаються з іонів, утворені типовими металами і неметалами. Вони являють собою іонні кристалічні речовини, т. Е. Речовини, кристали яких утворені іонами, а не молекулами.
Після розгляду кожного виду зв'язку слід перейти до їх порівняльній характеристиці.
Для ковалентного неполярной, полярної і іонної зв'язку загальним є участь в утворенні зв'язку зовнішніх електронів, які ще називають валентними. Різниця ж полягає в тому, наскільки електрони, які беруть участь в утворенні зв'язку, стають загальними. Якщо ці електрони в однаковій мірі належать обом атомам, то зв'язок ковалентен-ва неполярная; якщо ці електрони зміщені до одного атома більше, ніж іншому, то зв'язок ковалентен-ва полярна. У разі, якщо електрони, беру участь щие в утворенні зв'язку, належать одному атому, то зв'язок іонна.
Металева зв'язок - зв'язок між іон-атомами в кристалічній решітці металів і сплавах, здійснювана за рахунок тяжіння вільно переміщаються (по кристалу) електронів (Mg, Fe).
Всі перераховані вище відмінності в механізмі утворення зв'язку пояснюють відмінність у властивостях речовин з різними видами зв'язків.