приймається рівною 0
Число протонів дорівнює заряду ядра, отже, так само атомному номеру. Щоб знайти число нейтронів в атомі, потрібно від атомної маси (що складається з мас протонів і нейтронів) відняти заряд ядра (число протонів).
Наприклад, в атомі натрію 23 Na число протонів p = 11, а число нейтронів n = 23 - 11 = 12
Число нейтронів в атомах одного і того ж елемента може бути різним. Такі атоми називають ізотопами.
Електронна оболонка атома також має складну будову. Електрони розташовуються на енергетичних рівнях (електронних шарах).
Номер рівня характеризує енергію електрона. Пов'язано це з тим, що елементарні частинки можуть передавати і приймати енергії не як завгодно малими величинами, а певними порціями - квáнтамі. Чим вище рівень, тим більшою енергією володіє електрон. Оскільки чим нижче енергія системи, тим вона стійкіше (порівняйте низьку стійкість каменю на вершині гори, що володіє великою потенційною енергією, і стійке положення того ж каменю внизу на рівнині, коли його енергія значно нижче), спочатку заповнюються рівні з низькою енергією електрона і тільки потім - високі.
Максимальне число електронів, яке може вмістити рівень, можна розрахувати за формулою: N = 2n 2. де N - максимальне число електронів на рівні, n - номер рівня.
Тоді для першого рівня N = 2 • 1 2 = 2,
для другого N = 2 · 2 2 = 8 і т.д.
Число електронів на зовнішньому рівні для елементів головних (А) підгруп дорівнює номеру групи.
У більшості сучасних періодичних таблиць розташування електронів по рівням зазначено в клітці з елементом. Дуже важливо розуміти, що рівні чітаютсяснізу вгору. що відповідає їх енергії. Тому стовпчик цифр в клітці з натрієм. 1 8 2
на 1-му рівні - 2 електрони,
на 2-му рівні - 8 електронів,
на 3-му рівні - 1 електрон Розподіл електронів по рівням можна представити у вигляді схеми: