Історія відкриття:
Сурм'яний блиск був відомий ще в давнину; його застосовували для фарбування в чорний колір брів і вій. Римляни називали його - stibium. Згодом йому було дано назву (ймовірно, запозичене з арабської) antimonium, яке в подальшому стали застосовувати і до самого металу, що отримується з руди.
Що жив в XV столітті бенедиктинський чернець Василь Валентин докладно описав у своїй "Тріумфальної колісниці антимонія" приготування металевої сурми, а також колишні тоді вже у вживанні її сплави, наприклад сплав з свинцем для відливання типографського шрифту, і значне число препаратів сурми.
У іатрохіміческій період розвитку хімії препарати сурми належали до числа найбільш поширених засобів лікування, серед них і "вічні" пігулки з металевої сурми. Як блювотний засіб застосовували вино, витримане деякий час в чашах з сурми. В даний час медицина використовує сурм'яні препарати тільки в обмеженій кількості.
Однак недавно синтезовані органічні сполуки, що містять сурму, набули великого значення як специфічні засоби від деяких тропічних хвороб.
отримання:
Найважливіший природний мінерал - антимоніт, Sb2 S3. Сурму отримують або сплавом сульфіду з залізом (метод витіснення) Sb2 S3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS,
або випалюванням сульфіду і відновленням отриманої чотириокису сурми вугіллям (метод випалу - відновлення) Sb2 S3 + 5O2 = Sb2 O4 + 3SO2
Sb2 O4 + 4C = 2Sb + 4CO.
Фізичні властивості:
У вільному стані сурма утворює сріблясто-білі кристали, що володіють металевим блиском і мають щільність 6,68 г / см 3. Нагадуючи за зовнішнім виглядом метал, кристалічна сурма відрізняється крихкістю і значно гірше проводить тепло і електричний струм, ніж звичайні метали. Крім кристалічної сурми, відомі й інші її аллотропические видозміни.
Хімічні властивості:
На повітрі при кімнатній температурі металева сурма стійка, вище температури плавлення - загоряється. З хлором порошкоподібна сурма взаємодіє зі спалахом. З сірої, фосфором, миш'яком і зі могімі металами сурма з'єднується при сплаву.
У соляній кислоті і в розведеної сірчаної кислоти сурма не розчиняється, в гарячій концентрованої сірчаної кислоти утворює сульфат сурми. В азотній кислоті, в залежності від її концентрації, сурма розчиняється з утворенням оксиду сурми (III) або (V).
При нагріванні з нітратами або Хлорат лужних металів порошкоподібна сурма зі спалахом утворює солі сурьмяной кислоти.
У з'єднаннях проявляє ступені окислення -3, +3 і +5.
Найважливіші сполуки:
застосування:
Сурму вводять в деякі сплави для додання їм твердості. Сплав, що складається з сурми, свинцю і невеликої кількості олова, називається друкарським металом або гартом і служить для виготовлення типографського шрифту. З сплаву сурми зі свинцем (від 5 до 15% Sb) виготовляють пластини свинцевих акумуляторів, листи та труби для хімічної промисловості, підшипники ковзання. Крім того, сурму застосовують як добавку до германію для додання йому певних напівпровідникових властивостей.
Світове виробництво (без СРСР) - близько 70 тисяч т / рік (1977).
Сурма та її похідні токсичні. ГДК 0,1-0,5 мг / м 3.