Міркуючи таким чином. можна сказати, що лужноземельні елементи (магній, кальцій, стронцій і барій) схожі один на одного також з цієї причини у кожного з них на зовнішній оболонці по два електрона. На зовнішніх оболонках атомів галогенів (фтору, хлору, брому та йоду) по сім електронів. а на зовнішніх оболонках інертних газів (неону, аргону, криптону і ксенону) - по вісім. [C.158]
Азот. Алюміній Аргон. Барій. Берилій. Бор. Бром. Ванадій. Вісмут. Водень. Вольфрам Галій. Гелій. Залізо, Золото. Індій. Йод. Іридій Кадмій. Калій. Кальцій, Кисень Кобальт Кремній Криптон. Ксенон. Лантан. Літій. Магній Марганець Мідь. Молібден Миш'як. Натрій. Неон. Нікель. Олово. Осмій. Паладій Платина Радій. Радон. Реній. Родій. Ртуть. Рубідій, [c.285]
Метод заснований на властивості Р-частинок, рентгенівського і у випромінювань (на відміну від а-частинок) не чинити руйнівної дії на мильні плівки [8]. Для реалізації цього методу піну. міститься в посудині, опромінюють рентгенівським або Y-випромінюванням (можна використовувати також жорстке р-випромінювання) пройшло через посудину з піною випромінювання діє на рентгенівську плівку. засвечівая її. Отримані після прояву радиографические знімки використовують для визначення площі міжфазної поверхні. Для отримання більш контрастного зображення в розчин додають солі, що містять важкі елементи (барій, бром, йод і ін.) [9]. Джерело випромінювання. рентгенівська плівка або посудину з піною при необхідності можуть бути пересуваються. [C.97]
Як протівонагарних присадок досліджені сполуки. включають метали (хром, кобальт, барій, алюміній, кальцій і ін.), а також неметали (фосфор, бром, бор, хлор, азот і ін.) [7]. Досить ефективними виявилися сполуки фосфору і бору. [C.372]
У першій половині XIX ст. з'ясувалося, що між хімічними елементами існують не тільки відмінності, але і схожість у властивостях, що дозволяють групувати елементи в природні сімейства. Перші природні сімейства включали в себе по три особливо схожих між собою елемента, а тому і отримали назву тріад. Так, І. Доберейнером згрупував в такі тріади 1) калій, рубідій і цезій 2) кальцій, стронцій і барій 3) сірку, селен і телур 4) хлор, бром і йод. При порівнянні атомних мас елементів кожної тріади Доберейнером встановив, що атомна маса проміжного за хімічними властивостями члена кожної тріади є середнім арифметичним з атомних мас крайніх її членів. Але лише Д. І. Менделєєв встановив загальний закон, що охоплює всі сторони взаємозв'язку між хімічними елементами. [C.22]
Виходячи з останнього докази, Гарріс, Інтем і Гопкінс встановили, що у всіх трьох пунктах можна не брати до уваги можливість виникнення ліній від присутності інших елементів або від дефектів в кристалах. Однак Прандтль [132], розглянувши цю точку зору. стверджував, що лінії в рентгенівському спектрі. ймовірно, обумовлені присутністю малих кількостей барію. брому і платини. [C.67]
Серед досліджених сполук фосфору. бору, брому, хлору, кремнію, хрому, кобальту, барію, цинку та інших найбільш ефективними для бензинів виявилися фосфорсодержащие речовини [176]. Ефективність дії фосфоровмісних присадок проявляється не в зменшенні кількості нагару, а в зміні його складу і властивостей, що сприяє усуненню несправностей в роботі двигуна. Наприклад, нагар, що містять замість оксидів свинцю його фосфати, мають більш високу температуру затлеванія, ° С [c.175]
Вийшли такі томи т. 1, 1956 (загальні відомості. Повітря, вода, водень, дей-втрачай, тритій, гелій і інертні гази. Радон) т. 3, 1957 (головна підгрупа I групи, побічна підгрупа I групи) т. 4 , 1958 (берилій, магній, Кальс, стронцій, барій) т. 7, 1959 (скандій - ітрій, рідкісні землі) т. 10. 1 956 (азот, фосфор) т. І, 1958 (миш'як, сурма, вісмут) т. 12, 1958 (ванадій, ніобій, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молібден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран і трансуранові елементи) т. 16. 19 (Ю (фтор, хлор, бром, марганець ) т. 18, 1959 (комплексні сполуки заліза. кобальту. нікелю) т. 19, 1958 (рутеній, осмнй , Родій, іридій, паладій, платина). [C.127]
При арбітражних випробуваннях спалення проводиться з заміною розчину перекису водню розчином бромні Зватістого натру (320 мл води -1- 120 мл розчину NaOH фортецею 36 ° Боме S мл брому). Після закінчення спалення вміст поглинача кип'ятять у склянці протягом 1 години в присутності концентрованої НС1 для видалення брому. а потім беруть в облогу сірчану кислоту розчином хлористого барію. [C.411]
Після видалення брому в нагрітий до кипіння розчин доливають по краплях 10 мл гарячого розчину хлористого барію (при цьому випадає в осад, що утворився сірчанокислий барій) і ставлять стакан на киплячу водяну баню. Коли відбудеться освітлення розчину. виробляють пробу на повноту осадження сульфату, додаючи в розчин ще кілька крапель хлористого барію. Якщо при цьому не утворюється каламуті, то осадження вважається повним в іншому випадку додають гарячий розчин барію до тих пір, поки свежепрілітая порція вже не буде давати каламуті. [C.417]
Зміна складу і властивостей нагару може бути досягнуто за рахунок введення спеціальних присадок в палива і масла. Як протівокалільних присадок були досліджені різні фосфорні сполуки (фосфати, фосфіти, фосфонати), сполуки бору. брому, хлору, кремнію, хрому, кобальту, барію, цинку, кальцію і ін. Найбільш ефективними для палив виявилися фосфорсодержащие з'єднання. [C.182]
Слід зауважити також, що ступінь небезпеки радіонуклідів залежить не тільки від характеристики радіоактивного випромінювання, але і від їх здатності накопичуватися в живих організмах. Швидше за все з організму виводяться вісмут, родій, бром, срібло, кобальт, №1трій, вуглець (пфіод напіввиведення від 1 до 10 діб). Для телуру, цезію, барію, міді, заліза, сірки, хлору, калію, скандію, магнію і сурми ця величина складає від 10 до 100 діб, а для заліза, хрому, цинку, мьппьяка, урану, торію, рідкоземельних елементів. берилію, фтору, фосфору - ог 100 до 1000 діб. Період полувьшеденія свинцю. радію, нептунію, плутонію, америцію і кальцію превьппает 1000 діб [184]. [C.101]
Виконання роботи. У пробірку помістити пінцетом кілька шматочків подрібненого їдкого калі. додати 1 краплю насиш, ен-ного розчину рес1а і під тягою) 2 краплі брому. Після слабкого нагрівання утворюється фіолетовий розчин калієвої солі залізної кислоти - феррата калію К2ре04- Внести мікрошпателем трохи отриманого веш, єства в іншу пробірку з 3-4 краплями розчину хлориду барію і спостерігати випадання осаду феррата барію. [C.213]
Досвід 3. Отримання феррата барію (досвід проводиться під тягою). Помістіть в фарфоровий тигель кілька маленьких шматочків подрібненого гідроксиду натрію. внесіть туди ж кілька крапель розчину Fe2 (S04) j і дві краплі брому. Працюйте обережно. Суміш злегка нагрійте. Спостерігайте фіолетовий колір розчину, що утворився Na FeO. Перенесіть його в пробірку і осадіть іон FeO у вигляді BaFeO. [C.254]
У цих трьох групах видно сутність справи, - писав Д. І. Менделєєв. - Гало1ени мають менший атомним вагою. ніж лужні метали. а ці останні меншим, ніж щелоч1 оземельние. Значить, в безперервному ряду елементів, располол Дивитися сторінки де згадується термін Барій з бромом. [C.57] [c.85] [c.336] [c.76] [c.472] [c.336] [c.35] [c.125] [c.45] [c.39] [c.106] [c.203] [c.269] [c.586] Успіхи хімії фтору (1964) - [c.89]
Успіхи хімії фтору Тома 1 2 (1964) - [c.89]