Структура плоского шару в ортоборної кислоті
Борна кислота (ортоборна кислота) - слабка кислота. має хімічну формулу H3 BO3 (або B (OH) 3).
Безбарвна кристалічна речовина у вигляді лусочок без запаху, має шарувату тріклінную грати, в якій молекули кислоти з'єднані водневими зв'язками в плоскі шари, шари з'єднані між собою міжмолекулярними зв'язками (d = 0,318 нм).
Метаборна кислота (HBO2) також є безбарвні кристали. Вона існує в трьох модифікаціях - найбільш стійкою γ-НвО2 з кубічними гратами, β-НвО2 з моноклінної гратами і α-НвО2 з ромбічної гратами.
При нагріванні ортоборна кислота втрачає воду і спочатку переходить в метаборную кислоту, потім в тетраборную H2 B4 O7. При подальшому нагріванні зневоднюється до борного ангідриду.
Водні розчини борної кислоти є сумішшю поліборних кислот загальної формули Н3m-2n Вm О3m-n.
Борна кислота проявляє дуже слабкі кислотні властивості. Вона порівняно мало розчинна у воді. Її кислотні властивості обумовлені не отщеплением протона Н +. а приєднанням гідроксильного аниона:
Вона легко витісняється з розчинів своїх солей більшістю інших кислот. Солі її, звані боратами, проводяться зазвичай від різних поліборних кислот, найчастіше - тетраборной Н2 В4 О7. яка є значно сильнішою кислотою, ніж ортоборна.
Дуже слабкі ознаки амфотерности B (OH) 3 проявляє, утворюючи малостійкі гидросульфат бору В (HSO4) 3.
При нейтралізації ортоборної кислоти лугами у водних розчинах не утворюються ортоборати, що містять іон (ВО3) 3. оскільки ортоборати гідролізуються практично повністю, внаслідок занадто малої константи освіти [В (ОН) 4] -. У розчині утворюються Тетраборат, метаборати або солі інших поліборних кислот:
2 N a OH + 4 H 3 BO 3 ⟶ N a 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O BO_ \ longrightarrow Na_B_O_ + 7H_O >>> Надлишком лугу вони можуть бути переведені в метаборати: 2 N a OH + N a 2 B 4 O 7 ⟶ 4 N a BO 2 + H 2 O B_O_ \ longrightarrow 4NaBO_ + H_O >>>
Мета- і тетраборат гідролізуються. але в меншій мірі (реакції, зворотні наведеними).
У підкислених водних розчинах боратів встановлюються наступні рівноваги:
Найбільш поширеною сіллю борної кислоти є декагідрат тетрабората натрію Na2 B4 O7 · 10H2 O (технічна назва - бура).
При нагріванні борна кислота розчиняє оксиди металів, утворюючи солі.
З спиртами в присутності концентрованої сірчаної кислоти утворює ефіри:
H 3 B O 3 + 3 C H 3 O H ⟶ 3 H 2 O + B (O C H 3) 3 BO _ + \ 3CH_OH \ longrightarrow \ 3H_O + \ B (OCH _) _ >>>Освіта борнометілового ефіру В (ОСН3) 3 є якісною реакцією на Н3 ВО3 і солі борних кислот, при підпалюванні борнометіловий ефір горить красивим яскраво-зеленим полум'ям.
Небезпека борної кислоти
Борна кислота може бути небезпечна тільки при безконтрольному прийомі всередину. Небезпечна концентрація в організмі людини (а особливо дитини) може виникнути при регулярному застосуванні. Смертельна доза при отруєнні через рот для дорослої людини становить 15-20 г, для дітей - 4-5 г [1].
Борна кислота застосовується в медицині з 60-х років XIX століття як антисептичний засіб. не дратівливе ран і не має смаку, запаху і кольору. У сучасній медицині противомикробная ефективність борної кислоти вважається низькою.
[Джерело не вказано 1239 днів]
Знаходження в природі
У природі вільна борна кислота зустрічається у вигляді мінералу сассоліна. в гарячих джерелах і мінеральних водах.
- В ядерних реакторах в якості поглинача нейтронів. розчиненого в теплоносії.
- Борне добриво.
- У лабораторіях застосовують для приготування буферних розчинів.
- У медицині - як самостійне дезінфікуючий засіб для дорослих. а також у вигляді 2% -го розчину - для промивання шкіри після попадання лугів.
- Також на основі борної кислоти виробляються різні комбіновані препарати (група АТС D08AD), наприклад паста Теймурова.
- У фотографії - в складі дрібнозернистих проявителей і кислих фіксажів для створення слабкої кислотного середовища.
- У харчовій промисловості зареєстрована як харчова добавка E284 (на території Росії ця добавка не входить в список дозволених до застосування [2]).
- У ювелірній справі - як основа флюсів для пайки золотовмісних сплавів.
- У ливарному виробництві - сполучна при кислому футеровке печей, компонент захисту струменя від окислення під час розливання магнієвих сплавів.
- У побуті - знищення тарганів, мурашок, клопів.
- У виробництві кераміки. оптоволокна, скловолокна. скла [3],
- Як антипірену для захисту деревини,
- У складі електролітів для міднення і нікелювання.