Будь-яка хімічна зв'язок в молекулі може розірватися з утворенням в цьому місці двох функціональних груп або з'явитися в результаті хімічної реакції між ними. Тому слід брати до уваги також і розташування зв'язків (прореагировавших груп), зображуючи їх на графі насічками. Пара насічок, що належать одній зв'язку, має збігаються мітки, що відповідають її координатами. При цьому графу системи, що складається з / V мономерних ланок, потрібно рівно (j l) N міток. [2]
Освіта будь хімічного зв'язку - це процес, в результаті якого виділяється певна кількість енергії. Тому розрив (руйнування) зв'язку вимагає витрати енергії. [3]
Найважливішою характеристикою будь-хімічного зв'язку є її енергія, або її міцність. Саме тому визначення енергії міжмолекулярних зв'язків в ЕДА-комплексах є центральною проблемою у вивченні природи донорно-акцепторної взаємодії. [4]
Що є причиною утворення будь-якої хімічної зв'язку. Яким енергетично ефектом супроводжується цей процес. [5]
Водневий зв'язок, як і будь-яка хімічна зв'язок. проявляє в деякій мірі властивості як іонної, так і. Однак її вивчення показує, що ковалентен-ність в цьому випадку дуже незначна. Тому властивості сполук, що мають водневий зв'язок, зазвичай пояснюють з точки зору електростатичної теорії. У хімічних формулах водневу зв'язок найчастіше позначають пунктирною лінією: А - Н - - - В, рідше стрілкою: А - Нч-В. [6]
Наші міркування відносяться до утворення будь-якої хімічної зв'язку. Зв'язок може утворитися і бути стійкою тільки в тому випадку, якщо є будь-якої шлях передачі навколишніх тіл хоча б частини енергії утворилася зв'язку. В іншому випадку зіткнулися молекули знову розлітаються, оскільки їх кінетична енергія занадто велика, щоб вони могли залишитися разом. [7]
Ми хочемо особливо підкреслити, що природа будь-якої хімічної зв'язку (іншими словами, причина виникнення тієї чи іншої зв'язку) однакова. [8]
Тільки найбільш електропозитивні елементи-метали, не здатні до ковалентного зв'язку, наприклад в комплексах, при виникненні будь-яких хімічних зв'язків лише втрачають електрони або принаймні делокалізуют частина їх. У гетероатомних з'єднаннях такі елементи (ЩЕ, ЩЗЕ, РЗЕ), як правило, витрачають свої електрони на побудову замкнутих оболонок партнерів-неметалів. [9]
По-перше, не розкрита головна ідея уроку: іонна зв'язок - це крайній випадок полярної, так як будь-яка хімічна зв'язок має єдину природу. [10]
Цей приклад, на наш погляд, не ускладнює картину природи хімічного зв'язку, а, навпаки, лише наочно ілюструє, що природа будь-якої хімічної зв'язку залишається однаковою - електричні взаємодії заряджених частинок, а також підкреслює зазначену вище умовність класифікації різних типів зв'язків. [11]
Метастабільний атом Аг (3Р2 о) має достатню енергією збудження (в середньому +1121 кДж / моль), щоб при зіткненні привести до розриву будь-хімічного зв'язку. Отже, після зіткнення з такими атомами багато молекули збуджуються і диссоциируют з утворенням електронно-збуджених молекулярних фрагментів. [12]
На практиці повний перехід електрона від одного атома до іншого атому-партнеру по зв'язку не реалізується, оскільки кожен елемент має більшу чи меншу (але не нульову) електронегативність, і будь-яка хімічна зв'язок буде в деякій мірі ковалентного. [13]
Оскільки в реакції (1) поглинається енергія, молекула Н2 більш стійка (має більш низьку енергію), ніж два окремі атоми. Ця хімічна зв'язок (і будь-яка хімічна зв'язок) утворюється за рахунок того, що енергія системи буде нижче, якщо атоми розташовуються близько один до одного. [14]
При вивченні хімічного зв'язку формуються поняття про ковалентного полярної і неполярний зв'язку, про про - і я-зв'язках, про іонної зв'язку та поведінці іонів в розчинах, а також про металевої зв'язку і будову молекул органічних речовин. Особлива увага приділяється при цьому єдиної електронної природі будь-хімічного зв'язку. утвореної частковим перекриванням електронних хмар. Саме тому вивчення починається з розгляду ковалентного неполярной зв'язку, потім полярної і іонної - як крайнього випадку полярного зв'язку. Опорним при вивченні полярної зв'язку є поняття про електронегативність елементів, яке дає ключ до розуміння причин зміщення електронних пар. [15]
Сторінки: 1 2