Так, такого лютого марення, як те, що написав Hate_Myself, я не бачив з часів Гумуджана.
Розчинення - це процес переходу речовини з твердої фази в розчин. Це процес загалом і в цілому рівноважний. І величина розчинності - це величина, що означає таку концентрацію частинок в-ва в розчині, при якій зміна термодинамічної потенціалу системи буде негативно. Для ізобарних процесів (а зазвичай, процеси розчинення проводять в ізобарних умовах) термодинамічний потенціал - це вільна енергія Гіббса (G). В ізотермічних умовах dG = dH - TdS, відповідно, необхідно дізнатися різниці в ентальпій і ентропіях сольватації і руйнуванні кристалічної решітки тіла. Це дуже складно, і розрахувати можна досить наближено методами молекулярної динаміки. А можна виміряти. Правда, зміна ентропії прямому вимірюванню не піддається, однак побічно можна.
Саме цукру розчиняються у воді з-за того, що енергія прототропной сольватации аж 5! гидроксилов легко перекриває енергію м'яко скажемо, не найміцнішою кристалічної решітки глюкози.
В'ячеслав правильно написав, та не зовсім. Багато спирти розчиняються так собі, м'яко кажучи. Якщо розмір органічної молекули більше трьох вуглеців на гідроксил, то з розчинністю у воді вже не дуже (як правило, але це залежить від структури). Тут треба подивитися що значить гідрофільний, гідрофобний і полярність молекул.
А ось Hate_Myself написав відверту нісенітницю.
У молекул води і всіх спиртів (а глюкоза - це поліспирти) є однакове властивість - здатність утворювати міжмолекулярні водневі зв'язки, причому ці зв'язки зав'язуються і між різними за складом і розміром молекулами. У хіміків є навіть термін - "подібне розчиняється в подібному", ось це і проявляється при розчиненні.