Донорно-акцепторні механізм утворення зв'язку
При донорно-акцепторном механізмі зв'язують електронні пари утворюються за рахунок об'єднання пари валентних електронів одного атома (донора) з вільною орбиталью іншого атома (акцептора). Цей процес супроводжується також перекриванням двох атомних орбіталей, освітою області підвищеної електронної щільності між ядрами атомів і зниженням енергії електронів.
Класичним прикладом донорно-акцепторного механізму є утворення катіона амонію NH4 + при взаємодії аміаку з розчинами кислот.
У молекулі аміаку є неподіленої пари валентних електронів, що належить атому азоту (див. Малюнок), а в розчинах кислот - катіон водню Н + - частка зі вільної орбиталью. Отже, молекула аміаку є донором електронної пари, а катіон водню - акцептором. Схема освіти зв'язку в катіоні амонію по донорно-акцепторного механізму показана на рис. 9.
Мал. 9. Схема освіти катіона амонію
В іоні NH4 + всі зв'язки рівноцінні по довжині і енергії, незважаючи на відмінність у механізмі їх освіти (у вихідних молекулах NH3 зв'язку N-H утворюються за обмінним механізмом).
Атоми, у яких зовнішня електронна оболонка включає d-орбіталі, можуть виступати одночасно в ролі і донора, і акцептора неподіленого пар електронів. Взаємодія двох атомів, при якому кожен з них виступає в ролі донора і акцептора електронних пар одночасно, називається датівная механізмом освіти зв'язку.
Класичним прикладом прояву датівная механізму є взаємодія атомів хлору в молекулі Cl2. схема якого наведена на рис. 10.
Мал. 10. Схема утворення молекули хлору Cl2
- зв'язок, що утворюється за обмінним механізмом
- зв'язки, що утворюються по датівная механізму
Дія датівная механізму зв'язку призводить до збільшення міцності зв'язку. Тому молекула хлору Cl2. незважаючи на бóБільшу довжину зв'язку, є більш міцною (243 кДж / моль), ніж молекула фтору F2 (159 кДж / моль), ковалентний зв'язок в якій утворюється тільки за обмінним механізмом.
Генерація сторінки за: 0.005 сек.