Суть дисоціації сильних електролітів полягає по суті в тому, що вони дисоціюють повністю, необоротно:
Справжня ступінь дисоціації сильних електролітів дорівнює нд ?? егда 100% (1,0 частки од.).
У розчинах сильних електролітів іонів дуже багато (особливо при підвищених концентраціях). Звідси дві особливості розчинів сильних електролітів:
· Відстані між іонами дуже малі, іноді нд ?? його в 2-3 рази більше, ніж в кристалічній решітці;
· Кількість іонів електроліту можна порівняти з кількістю молекул води, і в зв'язку з цим не вс ?? е іони бувають гідратованих молекулами води.
В силу цих двох особливостей кожен іон в розчині сильного електроліту оточений іонами протилежного заряду, так званої, "іонної атмосферою".
Іонна атмосфера призводить до того, що між іонами різних зарядів виникають сили тяжіння, а між іонами одного заряду - сили відштовхування. Оскільки нд ?? е іони рівноцінні, то будь-який з них можна вважати центральним у його найближчому оточенні, то - є іонної атмосфері.
Поняттям іонної атмосфери пояснюють поведінку іонів в розчині сильних електролітів. У розчинах сильних електролітів іони заважають один одному брати участь в фізичних і хімічних процесах. Удавана ступінь дисоціації (# 945; каж.) Відображає ту кількість активних іонів, які беруть участь в хімічних і фізичних процесах. З цієї причини # 945; каж. вс ?? егда менше 100% (1,0).
Під активністю прийнято розуміти та частина іонів, яка взяла участь в фізичних і хімічних процесах, то - є зрозуміло, що активність нд ?? егда менше концентрації. З цієї причини # 945; каж <αист .
Активність і концентрація пов'язані між собою коефіцієнтом активності # 947;
Коефіцієнт активності - ставлення експериментальної величини до теоретичної:
# 947; = Експериментальна величина / теоретична величина.
Коефіцієнт активності деяких електролітів в розчинах наведено в табл. 2.
У разі розбавлених розчинів (для CB <0,1М) коэффициент активности близок к единице, в связи с этим для разбавленных растворов сильных электролитов можно пользоваться понятием концентрации.
У разі якщо ж розчини концентровані, доводиться користуватися поняттям активності.
Коефіцієнт активності розчину електролітів дорівнює середньої геометричної величин ?? е активності утворили його іонів.
Так, для електролітів An Bm:
Удавана ступінь дисоціації враховує активні іони, які взяли участь в фізичних і хімічних процесах.
Справжня ступінь дисоціації сильних електролітів нд ?? егда дорівнює 1,0, що здається ступінь дисоціації зростає з підвищенням температури розчину і зниженням концентрації розчину.
Удавана ступінь дисоціації пов'язана з фізіологічним коефіцієнтом співвідношенням
де n - кількість іонів, на які дисоціює даний електроліт.
Читайте також
Сильні електроліти в розчині повністю диссоційовані на іони. Іони взаємодіють між собою і ведуть себе так, ніби їх концентрація менше їх дійсної концентрації. Для обліку взаємодії між іонами в розчині вводиться поняття активності іонів. [Читати далі].