Діоксид вуглецю утворює при взаємодії з вапняної водою осад карбонату кальцію, який при подальшій дії газу переходить в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Для того щоб отримати вапняну воду, заллємо водою в хімічному стакані негашене або гашене вапно (захистити очі!) І профільтруем отстоенная розчин або кинемо шматочок карбіду кальцію в хімічний стакан з водою і після припинення виділення газу профільтруем розчин.
Навіть незначні кількості солей вугільної кислоти можна виявити за допомогою наступної проби: в маленьку пробірку введемо кілька частинок карбонату і 2 краплі соляної кислоти.
Утворився над рідиною газ відсмоктування піпеткою (тільки не ротом, так як повітря, що видихається теж містить СО2!) І випустимо його в другу пробірку з вапняною водою.
Як ми вже встановили, вуглекислий газ в 1,5 рази важчий за повітря. Тому його можна «переливати» як воду, наприклад. Наповнимо хімічний стакан вуглекислим газом і обережно, щоб не «промахнутися», переллємо невидимий газ в другій склянку. Там виявимо його за допомогою проби лучиною. Дим від згаслої скіпи повисне в СО2. Можна до переливання зробити газ видимим. Для цього додамо в стакан з газом дві краплі концентрованої соляної кислоти і дві краплі концентрованого гідроксиду амонію (нашатирного спирту), потім обережно перемішати скляною паличкою утворився туман хлориду амонію (нашатирю) з діоксидом вуглецю. Для забави можна загасити в ньому палаючу свічку.
Наповнимо широкий посудину (чашку) вуглекислим газом до половини і будемо видувати мильні бульбашки таким чином, щоб вони з невеликої висоти падали на газ. Після кількох невдалих спроб нам вдасться отримати мильна бульбашка, яка плаває на газі. Розчин для мильних бульбашок приготуємо з рідкого мила, яке змішаємо з холодною дистильованою водою і куди через кілька годин додамо кілька крапель пропантриола (гліцерину).
Наповнимо пробірку вуглекислим газом, вольем 1-2 мл розчину їдкого лугу (гідроксиду калію або натрію), негайно закриємо пробірку змоченим великим пальцем і струснемо її. (Обережно! Чи не розбризкувати луг! Відразу ж після досвіду вимити руки!) Пробірка вільно повисає на пальці. Не забираючи пальця, перевернемо її, опустимо в воду отвором вниз і відкриємо. Вода кинеться в пробірку і заповнить більшу її частину.
Діоксид вуглецю взаємодіє з лугами з утворенням карбонатів, в результаті в пробірці утворюється вакуум. Зовнішній тиск повітря міцно притискає пробірку до пальця. Цю реакцію застосовують, якщо необхідно видалити діоксид вуглецю з газової суміші. Суміш пропускають через велику кількість промивних склянок, наповнених лугом.
Подивимося, як газується вода в сифоні. Посадимо балончик затвора стороною (алюмінієвої платівкою) на вістрі шевського цвяха, обгорнемо тонкої бавовняної тканиною (носовою хусткою) і сильно вдаримо молотком по дну патрона. Газ виділиться з сильним шипінням, білі пари пройдуть через пори тканини, а в самому хустці залишиться білий осад - твердий діоксид вуглецю, так званий сухий лід.
Діоксид вуглецю можна сжижать під тиском при температурі нижче - 31,3 ° С (критична температура). Рідким СО2 заряджені балони. Коли при ударі пробивається затвора пластина, СО2 виходить і випаровується дуже швидко. Завдяки роботі, виробленої при випаровуванні і розширенні, газ дуже сильно охолоджується, і частина його конденсується.
Сухий лід не можна стискати пальцями (обмороження шкіри!). Остерігайтеся, щоб ні найменшої крупинки не потрапило в очі. При роботі зняти з рук кільця!
Сухий лід застосовується насамперед для охолодження харчових продуктів. Холода від нього вдвічі більше, ніж від звичайного льоду, а крім того, він зручний тим, що випаровується без залишку.
У продавця морозива зазвичай можна попросити сухий лід і провести з ним кілька цікавих дослідів.
Наповнимо пляшку з-під пива чи лимонаду на чотири п'ятих фруктовим соком або водою, кинемо всередину шматочок сухого льоду, негайно закриємо, почекаємо кілька хвилин і потім сильно збовтати.
Вийде газований напій. (Ні в якому разі не брати багато сухого льоду, так як пляшка може вибухнути; досить шматочка завбільшки з горошину. З метою безпеки обгорнемо пляшку рушником.)
Шматочок сухого льоду кинемо в наповнену на три чверті водою плоскодонну колбу (можна взяти молочну пляшку або щось схоже), потім закриємо її корком з отвором. В отвір вставимо відтягнуту на кінці скляну трубку, яка впритул доходить до дна посудини. Незабаром вода буде сильним струменем розбризкується з трубки.
При гасінні пожеж діоксид вуглецю часто використовують для викиду гасить кошти. Ми можемо зробити модель пінного вогнегасника.
Кілька шматочків сухого льоду покладемо в полотняний мішечок і подрібнити ударами молотка. (Одягати захисні окуляри!) Отриману масу змішаємо в порцеляновій чашці з пропилові спиртом або денатуратом до утворення кашки. У чашку покладемо шматок гумового шланга, квітка і невеликий плід. Температура охолоджуючої суміші приблизно - 80 ° С. Витягнуте гумовий шланг стане твердим і розколеться, якщо по ньому вдарити молотком. Квітка і плід замерзнуть і при падінні на тверду поверхню розлетяться на друзки.
Джерело: Е.Гроссе, Х.Вайсмантель, «Хімія для допитливих»