електрохімічний еквівалент
Електрохімічний еквівалент шестивалентного хрому 0 324 г / (А - ч); стан дротяні електродний потенціал при 25 ° С - 0 74 Bj електродний потенціал в 3% - ном розчині NaCl 0 23 В; електродний потенціал в 3% - ном розчині NaCl і 0 1% - ном розчині Н2О2 0 6 В. [31]
Електрохімічні еквіваленти основних промислових металів і сплавів наведено в табл. 9.11. У табл. 9.12. дані практично найбільш уживані межі значень основних параметрів розмірної електрохімічної обробки. [32]
Електрохімічні еквіваленти основних промислових металів і сплавів наведено в табл. 9.11. У табл. 9.12 дані практично найбільш уживані межі значень основних параметрів розмірної електрохімічної обробки. [34]
Електрохімічним еквівалентом q називається теоретичне кількість речовини, яка повинна брати участь в електрохімічному процесі при проходженні через електролізер (або елемент) одиниці кількості електрики. [35]
Електрохімічним еквівалентом називається кількість активної речовини, теоретично необхідне для отримання одиниці електрики. [36]
Електрохімічним еквівалентом називається кількостей (з) полімеру, яке повинно вийти на робочому елеь Трод при проходженні через ванну одиниці кількості елек тричества. [37]
Електрохімічним еквівалентом називають таку кількість речовини, що виділяється при проходженні електроліт 1 а ч електрики. Наприклад, при електролізі хлоридів можливо окислення не тільки хлориду, а й гідроксильних іонів. [38]
Електрохімічним еквівалентом ц називають теоретичну масу речовини, яка повинна брати участь в електрохімічному процесі при проходженні через електролізер (або елемент) одиниці кількості електрики. [39]
Електрохімічним еквівалентом Е називається кількість металу в грамах, яке осідає протягом 1 год при величині струму 1 А. [40]
Термін електрохімічний еквівалент іноді застосовується і для речовин, хімічно взаємодіють в ході вторинного процесу з продуктами власне електрохімічної реакції, або речовин, які утворюються при цьому процесі. Розрахунок електрохімічного еквівалента в цьому випадку не відрізняється якимись особливостями, так як речовини реагують при вторинному процесі в еквівалентному відношенні. [41]
Знаючи електрохімічний еквівалент і кількість минулих через електроліт ампер-годин, легко підрахувати кількість продуктів, яке повинно виділитися в результаті електролізу. Так, наприклад, пропускаючи 70 а-ч через електроліт з сірчанокислої міді, ми повинні отримати на катоді 70 X 1 186 г міді, а на аноді така ж кількість міді має розчинитися. Однак на практиці часто спостерігається інше. [42]
Визначити електрохімічний еквівалент з цинку, якщо 58 елементі при струмі розділі / 0 247 а протягом t - 12 хв. [43]
Який електрохімічний еквівалент за величиною більше: виражений в мг / к або в г / а - ч - і у скільки разів. [44]
Термін електрохімічний еквівалент іноді застосовують і для речовин, хімічно взаємодіють в ході вторинного процесу з продуктами власне електрохімічної реакції, або речовин, які утворюються при цьому процесі. Розрахунок електрохімічного еквівалента в цьому випадку не відрізняється якимись особливостями, так як речовини реагують при вторинному процесі в еквівалентному відношенні. [45]
Сторінки: 1 2 3 4