У водних розчинах гідроксиди та солі проводять електричний струм в результаті розпаду на заряджені частинки - іони. Цей процес носить назву електролітична дисоціація. а речовини, що розпадаються на іони в водному розчині, називаються електролітами.
Кислотами з точки зору теорії електролітичної дисоціації називають речовини. розпадаються в водних розчинах на позитивно заряджені іони водню (Н +) і негативно заряджені іони кислотного залишку. Наприклад, соляна кислота дисоціює за рівнянням
Позитивно заряджені іони називають катіонами, а негативно заряджені - аніонами. Таким чином, при дисоціації соляної кислоти утворюється катіон водню і аніон хлору (хлорид-іон).
Число іонів водню, що утворюються при повній дисоціації молекули кислоти, називається основностью кислоти .Так, соляна кислота є одноосновної. а сірчана кислота - двоосновний. тому при її дисоціації утворюються два іона водню:
Електроліти можуть диссоциировать (розпадатися на іони) повністю, і такі речовини називають сильними електролітами. Електроліти, диссоциирующие частково, називають слабкими або середніми. Сірчана, азотна і соляна кислоти відносяться до сильних електролітів (сильних кислот), а вугільна кислота є слабкою кислотою (слабким електролітом).
Підставами з точки зору теорії електролітичної дисоціації називають речовини, що розпадаються в водних розчинах на позитивно заряджені іони металу і негативно заряджені гідроксид-іони (ОН -). Наприклад, гідроксид натрію дисоціює за рівнянням
Число гідроксид-іонів, що утворюються при повній дисоціації молекули підстави, називається кислотністю підстави. Так, гідроксид натрію є однокіслотним. а гідроксид кальцію - двухкіслотним:
Підстави, як і всі електроліти, можуть бути сильними, слабкими і середньої сили. Гідроксиди натрію, калію і кальцію є сильними основами, а гідроксид амонію - слабкою основою.
Амфотерні гідроксиди можуть диссоциировать як кислоти і як підстави:
У реакціях з кислотами амфотерні гідроксиди дисоціюють як підстави, а в реакціях з підставами - як кислоти.
Середні солі у водних розчинах дисоціюють на катіони металу і аніони кислотного залишку:
Кислі солі можуть диссоциировать частково:
або повністю з утворенням крім іона металу також катіона водню:
Відповідно, основні солі також можуть диссоциировать частково або повністю:
CaOHCl ↔ CaOH + + + Cl -;
CaOHCl ↔ Ca 2+ + OH - + Cl -.
Більшість солей є сильними електролітами.
1.11. Контрольні питання
1. Які елементи 3-го періоду ПСЕМ відносяться до металів? Відповідь: натрій, магній, алюміній.
2. Які елементи 4-ї групи головної підгрупи відносяться до неметалів, напівметал, металам?
Відповідь: вуглець, кремній - неметали, германій - напівметал, олово і свинець - метали.
3. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цинку (СО + 2), фосфору (СО + 5) і титану (СО + 4) з киснем.
4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії кальцію, фосфору (СО +3, і калію з хлором.
5. Напишіть рівняння реакції взаємодії оксиду фосфору (V) і оксиду магнію з водою.
6. Напишіть рівняння реакції взаємодії оксиду магнію з оксидом вуглецю (IV).
7. Напишіть рівняння реакцій взаємодії оксиду алюмінію з оксидом натрію і оксидом сірки (VI).
8. Напишіть рівняння реакції взаємодії соляної кислоти з алюмінієм.
9. Напишіть рівняння реакції взаємодії азотної кислоти з оксидом алюмінію.
10. Напишіть рівняння реакцій взаємодії сірчаної кислоти з гідроксидом калію і гідроксидом заліза (II).
11. Напишіть рівняння реакції взаємодії гідроксиду амонію з соляною кислотою.
12. Напишіть рівняння реакцій взаємодії гідроксиду натрію з оксидом сірки (VI) і оксидом цинку (ступінь окислення цинку +2).
13. Напишіть рівняння реакції взаємодії сульфату заліза (III) з їдким натром, знаючи, що гідроксид заліза (III) не розчинний у воді.
14. Напишіть рівняння реакції взаємодії соляної кислоти з сульфитом натрію (Na2 SO3), знаючи, що сірчиста кислота нестійка і розкладається на воду і газоподібний оксид сірки (IV).
15. Напишіть рівняння реакції взаємодії сульфату натрію з хлоридом кальцію, знаючи, що сульфат кальцію не розчинний у воді.
16. Напишіть рівняння електролітичноїдисоціації азотної кислоти, гідроксиду калію і хлориду магнію.
17. Напишіть рівняння електролітичноїдисоціації вугільної кислоти, гідроксиду магнію і сульфату алюмінію.
18. Напишіть рівняння електролітичноїдисоціації фосфорної кислоти (H3 PO4). гідроксиду барію (Ba (OH) 2) та нітрату магнію.