ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ. величина, що характеризує здатність атома до поляризації ковалентних зв'язків. Якщо в двухатомной молекулі А - В утворюють зв'язок електрони притягуються до атому В сильніше, ніж до атому А, то атом В вважається більш електронегативний, ніж А.
Л. Полінг запропонував (1932) для кількостей. характеристики електронегативності використовувати термохім. дані про енергію зв'язків А-А, В - В і А - В - соотв. ЕАА. ЕВВ і ЕАВ. Енергія гіпотетичної чисто ковалентного зв'язку А - В (еков) приймається рівною среднеаріфметіч. або среднегеометріч. значенням величин EAA і ЕВВ. Якщо електронегативності атомів А і В різні, то зв'язок А - В перестає бути чисто ковалентного і енергія зв'язку ЕАВ побільшає еков на величину
Чим більше різниця електронегативності атомів А і В, тим більше величина Використовуючи емпіріч. ф-лу (множник 0,208 виникає при перекладі значень енергії з ккал / моль в еВ) і приймаючи для атома водню довільне значення електронегативності рівне 2,1, Полінг отримав зручну шкалу відносить. числових значень електронегативності, частина яких брало приведена в табл. Наїб. електроотріцателен найлегший з галогенів - F, найменш - важкі лужні метали.
Для кількостей. опису електронегативності, крім термохім. даних, використовують також дані про геометрію молекул (напр. метод Сандерсона), спектральні характеристики (напр. метод Горді).
