Хімія і хімічна технологія
Характер і форма циклічної вольтамперограмме визначаються типом електродного процесу. У разі оборотної стадії електронного перенесення, відсутність пов'язаних хімічних реакцій і адсорбції співвідношення висот анодного і катодного піків / па // пк = 1, а різниця їх потенціалів [c.202]
Послідовності ферментативних окислювально-відновних реакцій лежать в основі клітинного метаболізму енергії. Енергія, що звільняється при окисленні відновлених органічних або неорганічних сполук. запасається з різною ефективністю у вигляді таких зручних форм, як АТР, мембранні потенціали або відновлені коферменти. Механізм дії ферментів. каталізують процеси електронного перенесення, активно вивчається, що пов'язано з їх вал
Щоб краще зрозуміти подану символіку, слід мати на увазі, що рис. 26 є як би видом зверху, а на схемі електронного переносу реагують атоми розглядаються в іншому ракурсі. Слід уявити собі всі атоми, з'єднані точковим пунктиром, що лежать на поставленої перед нашими очима вертикальній площині - один рядок над іншою, -тоді як три інші СНД-групи пятичленного кільця знаходяться на розташованій перпендикулярно горизонтальній площині. тієї самої, на якій лежить рис. 26. Атоми каталізатора. з якими пов'язані етно три СНД-групи, на схемі не показані. [C.127]
Якщо поширити широко застосовуваний в даний час [96, 97] механізм циклічного електронного перенесення на каталітичні, зокрема розглядаються тут, реакції, то запропонована вище схема стає ще більш ясною. Дійсно, якщо уявити, що до складу циклічного перехідного стану входять атоми каталізатора. особливо металевого, де зсув електронів може передаватися без загасання на досить великі відстані, то схему переносу електронів в такому перехідному стані для реакцій Сб-дегидроциклизации і гідрогенолізу зручно зобразити таким чином [63] [c.209]
Розглядаючи відновлювальні потенціали, зазначені в табл. 19-1 і 19-2, можна переконатися, що вони змінюються в діапазоні значень приблизно від -Ь 3 до - 3 В. Різниці потенціалів напівреакцій в 6 У відповідає константа рівноваги повної окислювально-відновної реакції де п-число електронів. перенос яких здійснюється в цій реакції. Дійсно, з умови [c.187]
Кристалічну будову металу характеризується кристалічною решіткою. в вузлах якої знаходяться атоми металу з ослабленими внутріатомними зв'язками ядра із зовнішніми валентними (напіввільними) електронами. Перенесення зарядів (електричний струм) в металах здійснюється напіввільними електронами. [C.28]
Під час обговорення співвідношення між зміною вільної енергії і напругою гальванічного елемента треба звернути увагу на те, що п-це число електронів. перенос яких здійснюється відповідно до повного збалансованого рівняння електрохімічної реакції. а не число їх в окремих електродних полуреакции. [C.580]
При цьому електронний заряд перетікає частково з центрального атома на ліганди (так зване зворотне зв'язування). Так як заряд перетікає на розпушують орбиталь, зв'язок в ліганд між З повагою та Про слабшає, з потрійний стає подвійний. Оскільки на а-зв'язуючих орбіталях електрон переноситься від лігандів до центрального атому. а на Дивитися сторінки де згадується термін Електрони перенесення. [C.275] [c.395] [c.125] [c.25] [c.79] [c.80] [c.86] [c.88] [c.91] [c.95] біохімія Том 3 (1980) - [c.0]
Рівновага і кінетика реакцій в розчинах (1975) - [c.196. c.199]