Вивільняються при цьому електрони переходять по дроту до платинового електроду. який передає їх Сі + -іонів, відновлюючи Сі + до металевої міді. осідає на поверхні електрода [c.449]
Зіткнення можуть відбуватися в будь-яких точках реакційного об'єму і при будь-яких взаємних положеннях реагують частинок в просторі, тому електронні переходи можуть відбуватися в будь-яких напрямках в просторі (рис. 1). Хаотичність, безладність зіткнень між реагують частками і не-спрямованість електронних переходів є третьою характерною особливістю хімічного процесу. [C.10]
При порушенні молекули в ній відбуваються складні енергетичні зміни (рис. 89) електрони переходять з одного рівня на інший, одночасно змінюється і система можливих коливальних і обертальних рівнів. Це ускладнює спектр і утворює ту характерну структуру смугастих спектрів, яка різко відрізняє молекулярні спектри від лінійчатих спектрів атомів. [C.144]
Спектри поглинання комплексів, що містять більше одного л-електрона, складніше, так як в цьому випадку можливо більше число переходів електронів. Розглянутий тип електронного переходу називається d-d-переходом. [C.518]
Взагалі по мірі того, як число пов'язаних подвійних зв'язків збільшується, електронні переходи вимагають меншої енергії. Це означає, що поглинання зсувається в бік нижчих енергій або в червону частину спектру. У складних молекулах. містять довгі пов'язані системи, поглинання може настільки зрушуватися в бік більш довгих хвиль. що воно спостерігається у видимій області і речовина буває забарвлене. Це ілюструється даними по ряду молекул, які представляють собою лінійно конденсовані ароматичні системи. наведені в табл. 1. [c.278]
Розглянемо, наскільки реальний процес стабілізації молекули шляхом випромінювання, пов'язаного з коливальним і електронним переходами. Для такої стабілізації необхідно перш за все наявність комбінуються рівнів. Молекула, побудована з двох однакових атомів, внаслідок відсутності електричних зарядів взагалі не може випромінювати електромагнітні [c.85]
Елементарні процеси. супроводжуються електронними переходами. є неадіабатнимі. Електронний перехід відповідає переходу системи. при досягненні вершини бар'єру, з однією потенційною поверхні на іншу. При неадіабатних процесах досягнення вершини потенційного бар'єру ще не говорить про безумовне переході до кінцевих продуктів. і існує кінцева ймовірність переходу системи з нижньою потенційної поверхні на верхню. Таким чином, для неадіабатних процесів трансмісійний коефіцієнт X свідомо менше одиниці. Як правило, процес протікає неадіабатно, якщо реакція пов'язана зі зміною сумарного електронного спина або відповідає якому-ні будь іншого забороненого переходу. Трансмісійний коефіцієнт для неадіабатних процесів найчастіше виявляється порядку 10. Наближені розрахунки показують, що неа діа Батна реакції зустрічаються досить рідко. [C.146]
Захисний антикорозійний шар часто створюють шляхом нанесення суцільного шару стійкої фарби або іншого металу. В останньому випадку найкращим захисним дією буде володіти менш благородний метал. наприклад залізо краще покривати цинком, а не міддю. Пояснюється це тим, що при місцевих порушеннях покриття корозії буде піддаватися найменш благородний метал. так як в місці порушення суцільний плівки виникає елемент, в якому електрони переходять від менш благородного металу до більш благородної, внаслідок чого перший буде розчинятися. [C.641]
Стандартні потенціали металів ф наведені в табл. 6 в порядку зростання їх алгебраїчної величини, утворюючи так званий ряд напруг металів. Якщо стандартний потенціал металу має знак мінус, це означає, що метал в парі зі стандартним водневим електродом виконує функцію негативного електрода. надлишкові електрони якого переходять до іонів Н. При знаку плюс на металі донором електронів є молекули водню. адсорбовані на поверхні платинового електрода. Електрони, переходячи на металевий електрод. притягують з розчину катіони металу, які, концентруючись і разряжаясь на його поверхні, повідомляють йому позитивний заряд. Зі збільшенням алгебраїчного значення стандартного потенціалу металу зменшуються відновні властивості його атомів і збільшуються окисні властивості утворюються при цьому катіонів. Так, цинк за своїми відновлювальних властивостях перевершує водень, а іони Н за своїми [c.159]
Неіонізуючі випромінювання мають більш низьку енергію. Випромінювання в ультрафіолетовому, видимому і інфрачервоному діапазонах спектру - це неіонізуюче радіація. Коли ці види випромінювань передають свою енергію речовині. відбувається збудження молекул посилюються їх коливання або електрони переходять на більш високий рівень. В результаті такого перенесення енергії можуть відбуватися хімічні реакції. як, наприклад, при приготуванні їжі в мікрохвильових печах. Тривале неіонізуюче опромінення також може завдати шкоди організму. Сонячні опіки, наприклад, викликаються тривалим дією неіонізуючого випромінювання Сонця. Мікрохвильове і інфрачервоне випромінювання можуть зробити згубний вплив на організм. [C.304]
У 1912 р Генрі Мозлі (1887-1915) виявив, що частота рентгенівського випромінювання. випускається елементами при бомбардуванні електронним пучком, краще корелює з їх порядковими номерами. ніж з атомними масами. Закономірна взаємозв'язок між порядковим номером елемента і частотою (або енергією) рентгенівських променів. випускаються елементом, визначається внутрішньоатомних будовою елементів. Як ми дізнаємося з гл. 8, електрони всередині атома розташовуються по енергетичним рівням. Коли елемент бомбардируется потужним пучком електронів. атомні електрони, що знаходяться на найглибших енергетичних рівнях, або, інакше, електрони з найбільш внутрішніх оболонок (найближчих до ядра), можуть вириватися з атомів. Коли зовнішні електрони переходять з своїх оболонок на утворилися вакансії, атоми випромінюють енергію в формі рентгенівських променів. Рентгенівський спектр елементу (набір частот випускається рентгенівського випромінювання) містить в собі інформацію про електронні енергетичних рівнях його атомів. На даний момент для нас важливо те, що ця енергія залежить від заряду ядра атома. Чим більше заряд атомного ядра. тим міцніше пов'язані з ним самі внутрішні електрони атома. Тим більша енергія потрібна для вибивання з атомів цих електронів і, отже, тим більша енергія випускається, коли зовнішній електрон переходить на вакансію у внутрішній електронній оболонці. Мозлі встановив, що частота випускається при цьому рентгенівського випромінювання (її позначають грецькою буквою ню. V) пов'язана з порядковим номером елемента Z співвідношенням [c.311]
Друга частина теорії Бора грунтувалася на постулаті, що поглинання і випускання енергії атомом відбуваються при переходах електрона з одного квантового стану в інше. Енергія, що випускається, коли електрон переходить зі стану 2 в більш низьке квантовий стан дорівнює різниці між енергіями цих двох станів [c.348]
На рис. 13-32 показана узагальнена діаграма енергетичних рівнів довільної молекули. На ній зображені два електронних рівня, Еу і 2, а також належні до них коливальні і обертальні рівні. Зазвичай відстані між електронними енергетичними рівнями набагато перевищують відстань між коливальними рівнями, які в свою чергу набагато більше відстаней між обертальними рівнями. Електронні переходи молекули (т. Е. Переходи з одного електронного рівня на інший) відповідають поглинанню або випускання електромагнітного випромінювання у видимій і ультрафіолетовій частинах спектра коливальні переходи відповідають поглинанню або випускання випромінювання в ближній інфрачервоній і інфрачервоної областях спектра. обертальні переходи відповідають поглинанню або випускання випромінювання в далекій інфрачервоній і більш довгохвильових, аж до мікрохвильової, областях електромагнітного спектра. [C.585]
Молекули мають електронні енергетичні рівні, коливальні енергетичні рівні і обертальні енергетичні рівні. Переходи між обертальними рівнями потрапляють в мікрохвильову область спектра переходи між коливальними рівнями-в інфрачервону область. а переходи між електронними рівнями-у видиму і ультрафіолетову області спектру. Інфрачервона спектроскопія і спектроскопія комбінаційного розсіювання використовуються для спостереження внутрішньо молекулярних коливальних переходів. Поглинання світла молекулами у видимій і ультрафіолетовій частинах спектра обумовлено електронними переходами. Графік залежності інтенсивності цього поглинання від довжини хвилі світла називається спектром поглинання. [C.596]
Одноелектронне окислення бензолу дає катіон-радикал бензолу. СБН. Яка л-орбітальна конфігурація Чи відбувається поглинання світла. пов'язане з електронними переходами. в СВН при більшій або меншій енергії, ніж у бензолу Поясніть відповідь. [C.599]
Як ми бачили, в напівпровідниках для переходу електронів з валентної зони в зону провідності потрібно ср авнітельно невелика енергія. При цьому в результаті поглинання кванта енергії (нагрівання або освітлення) зв'язок, що обумовлюється парою електронів. розривається один з електронів переходить в зону провідності. і в даному енергетичному стані валентної зони замість двох електр13нов залишається один, т. е. утворюється вакансія - так звана П (Злолсітельно заряджена дірка [c.117]
Ступені окислення елементів змінюються при окислювально-вос- таіовітельних реакціях. Окис неністю-восстанов 1тельние процеси карактерізуются тим, що в них електрони переходять від одних частинок до інших. Наприклад, при витісненні цинком міді з розчину [c.214]
Причиною забарвлення комплексів можуть бути також так звані електронні переходи з переносом заряду. Так, забарвлення іонів типу МпО (фіолетовий) і СГО4 (жовтий) пояснюється переходом несвязивающіх я-електронів (локалізованих при атомах кисню) на орбіталі (переважно локалізовані при центральному атомі Мп або Сг відповідно). [C.518]
Електронний каталіз. В електронному (окислювально - відновному) каталізі прискорює дію каташзаторов досягається полегшенням електронних переходів в гомолгетіческіх реакціях за рахунок вільних електронів перехідних мет Дивитися сторінки де згадується термін Електронний перехід. [C.10] [c.297] [c.280] [c.301] [c.385] [c.157] [c.380] [c.593] [c.594] Дивитися глави в:
Сучасні аспекти електрохімії (1967) - [c.0]
Фотолюмінесценція рідких і твердих речовин (1951) - [c.110]