Квантові шари (виділені пунктиром); s - р - d - f - енеггетічесніе підрівні квантових шарів; П - енергетична осередок (стан); вміщує 2 електрона. [18]
Два електрона можуть перебувати на різних енергетичних рівнях або в одному енергетичному рівні на різних подуровнях; якщо вони знаходяться на одному підрівні, то в різних енергетичних комірках. а якщо в одній комірці, то мають протилежні спини. [19]
Наявність вільної пари електронів у атома азоту створює можливість утворення молекули більш складного з'єднання за рахунок спільного використання цієї пари атомом азоту та іншим атомом або іоном, які мають вільні енергетичні осередки. [20]
Викладені міркування і формулу (5.22), що визначає суму станів, необхідно доповнити в одному відношенні, а саме: ми весь час припускали, що макросостояніе задано розподілом часток з енергетичних осередкам і що підрахунок микросостояний зводиться до обліку можливих перестановок частинок між енергетично ми рівнями. Але в більш загальному випадку може виявитися необхідним врахувати, що мікростану можуть розрізнятися не енергетично, а з яких-небудь інших обставин. Цей випадок носить назву виродження рівнів. [21]
Дійсно, положення молекули визначається її координатами х, у, г, які визначають також і положення і розміри тієї частини простору, в якій знаходяться молекули, що належать до групи мають енергію г тобто за нашою термінологією знаходяться в деякій певній енергетичній осередку. Якщо розміри енергетичних осередків яким-небудь способом визначені (як це можна зробити, ми покажемо в § 59), то ясно, що число їх залежить від обсягу, займаного системою. [22]
Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок. в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протпвоположние-сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою. [24]
Будова зовнішнього електронного шару атомів прийнято зображати за допомогою енергетичних осередків. Кожну енергетичну осередок. в якій може бути два електрона, позначають однією клітиною, а самі електрони - стрілками. При цьому два електрони з протилежними спинами, що знаходяться в одному енергетичному стані, називають спареними (або парними) і позначають стрілками, спрямованими в протилежні сторони. Неспарених (непарний) електрон позначають однією стрілкою. [25]
У підрівні s може бути не більше 2 електронів, в підрівні р - 6, в d - підрівні - 10 і в / - підрівні - 14 електронів. В енергетичній осередку можуть бути тільки два електрони, причому з протилежними спинами. Загальноприйнятою є такий запис розподілу електронів по рівням: буквами s, р, d, / вказують підгрупу, число електронів в підгрупі позначається показником ступеня, а номер оболонки - цифрою, яка ставиться перед буквою. [27]
Дійсно, положення молекули визначається її координатами х, у, г, які визначають також і положення і розміри тієї частини простору, в якій знаходяться молекули, що належать до групи мають енергію г тобто за нашою термінологією знаходяться в деякій певній енергетичній осередку. Якщо розміри енергетичних осередків яким-небудь способом визначені (як це можна зробити, ми покажемо в § 59), то ясно, що число їх залежить від обсягу, займаного системою. [28]
Розподіл електронів на оболонках здійснюється відповідно до принципу Паулі: в атомі не може бути двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел. Тому в енергетичній осередку може перебувати один електрон або два електрони з протилежними спинами. [29]