Атомарна ентальпія (теплота) освіти. Тепловий ефект реакції утворення даної речовини з атомів називається атомарної теплотою (ентальпією) освіти. Вона дорівнює теплоті (ентальпії) атомізації (з протилежним знаком), т. Е. Тепловому ефекту розкладання даної речовини на вільні атоми. Для процесу, що записується в загальному вигляді [c.166]
Раднус атома, їм Енергія іонізації Е Е +, еВ Е -> еВ Е2 - Ез +, еВ Радіус в.о. 1а Е +, нм Радіус іоіа Е +, нм Стандартна ентальпія атомізації металу при 25 ° С, кДж на 1 моль атомів Щільність, г / см [c.671]
На рис. 240 показана залежність енергії (ентальпії) атомізації трігалідов лантаноїдів від їх порядкового номера. Низькі значення енергій атомізації трігалідов европия (4/6) і ітербію (4 / б5) вказують на збільшення стабільності електронної конфігурації 4 / (повне заповнення 4 / -рівня) і 4 / (найбільше число непарних 4 / -електронів). Це знаходить квантовомеханічної пояснення. Досить високу енергію зв'язків забезпечують бз- і 5-електрон. Залучення ж для утворення зв'язків глибше розташованих 4 / -електронів викликає зниження енергії атомізації. Особливо це позначається в разі найбільш стабільних конфігурацій і [c.552]
Стандартна ентальпія атомізації при 25 ° С, кДж на 1 моль атомів 320,5 150,2 192,5 164,0 175,7 130 [c.387]
Стандартна ентальпія атомізації, кДж на 1 моль атомів 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 [c.395]
Мал. 99. Зміна ентальпії атомізації в ряду лантаноїдів
З іншого боку, накладає певний відбиток на властивості елементів наявність електрона в електронній оболонці гадолінію (4 / 5d 6s) і лютецію (4 / 5d 6s). Це зближує їх по ряду властивостей один з одним і з лантаном (4 / 5il 6s). Так, наприклад, у лантану, гадолінію і лютецію близькі до того ж підвищені в ряду лантаноїдів значення теплот (ентальпій) атомізації (сублімації), в той час як у европия і ітербію теж близькі, але мінімальні. На кривій залежності теплоти атомі- [c.322]
Якісна кореляція з характером зміни ентальпій атомізації спостерігається і в зміні температур плавлення простих речовин (рис. 7), які також певною мірою обумовлені порівняльної міцністю зв'язків в кристалах. При цьому треба мати на увазі, що повна кореляція була б можлива, якби прості речовини володіли однаковою структурою і однаковими значеннями ентропії. Справа в тому, що плавлення як фазовий перехід характеризується рівністю вільних енергій Гіббса фаз, що співіснують, т. Е. Одночасно треба враховувати і енталь -пійний, і ентропійний фактори. Значення ж ентальпії атоми-зацной порівнянні тільки з одним з них. Проте найнижчі температури плавлення в межах кожного періоду властиві благородним газам. в малих періодах в межах групи температури плавлення знижуються, а для d-елементів спостерігається більш [c.35]
Який зв'язок між атомами вуглецю міцніше - в структурі алмазу або в структурі графіту Відповідь слід обгрунтувати з урахуванням того, що ентальпії атомізації алмазу і графіту рівні відповідно 713,0 і 715,0 кДж / моль. [C.168]
Стандартна ентальпія атомізації - ентальпія, що поглинається при розкладанні речовини з утворенням 1 моль атомів в газовій фазі при 1 атм. [C.217]
Отже, перехід від металу до галіда (або оксиду) не обов'язково пов'язаний з руйнуванням всіх зв'язків між атомами металу і повною заміною їх на зв'язку метал - галоген. Зазвичай багато метали -елементів характеризуються високими ентальпії атомізації. т. е. розрив зв'язків між атомами -елементів вимагає великої затрати енергії. Тому при утворенні нижчого галіда некластерного типу енергія. виділяється при утворенні зв'язків М-Hal, виявляється недостатньою для компенсації енергії. витрачається на розрив усіх зв'язків М-М. [C.558]
Ha рис. 249 показана залежність ентальпії атомізації трігалідов лантаноїдів від їх порядкового номера. Низькі значення ентальпії атомізації трігалідов европия (4 / 6s) і ітербію (4 / i 6s) вказують на збільшення стабільності електронної конфігурації 4f (повне заповнення 4 / -рівня) і 4Р (найбільше число непарних 4 / -електронів). Це знаходить квантовомеханічної пояснення. Досить високу енергію зв'язків забезпечують 6s- і 5с (-Електронна. Залучення ж для образо-Рис. 249. Залежність ентальпії атомі- вання зв'язків глибше располо-зації трігалідов лантаноїдів від поряд- дені 4 / -ЕЛектр0Н0В викли-кового номера кість зниження ентальпії [ c.644]
При упрошенЕ1их розрахунках можна обчислити енергію зв'язку з ентальпії атомізації єдиного з'єднання якщо в ньому все зв'язку одапакови, то просто розділити A / Z ai на їх число (так по лучено> Т1-С1 = 431 кДж / моль з відомостей про Ti U), а якщо мають ся зв'язку іншого типу. то 1ля них значення Di повинні бути відомі, і тоді суму для цих зв'язків можна просто ви честь з правої і лівої частин (7.2), Однак оцінки Di, одержувані при цьому з відомостей про різні сполуки не однакові. Щоб оцінити усереднені значення Д, використовують метод найменших квадратів (МНК). З цією метою представляють рівняння (7.2) в більш загальній формі [c.348]
Середню стандартну ентальпію зв'язку часто називаються. п часто 11а 11 1 ае перший вают складової енергії зв'язку. Тому можна. () Ста 1.г як) 1Ц11М11 нергпн сказати, що складова енергії зв'язку С - Н спя Дивитися сторінки де згадується термін Ентальпія атомізації. [C.570] [c.610] [c.174] [c.173] [c.173] [c.180] [c.404] [c.120] [c.254] [c.33] [c.35] Введення в теоретичну органічну хімію (1974) - [c.162]
Неорганічна хімія (1987) - [c.61]
Теоретичні основи органічної хімії (1979) - [c.18. c.20]
Конфірмації органічних молекул (1974) - [c.224]
Курс фізичної хімії Видання 3 (1975) - [c.259]