Сірка являє собою тверде крихке речовина жовтого кольору, у воді практично нерозчинні, не змочується водою і плаває на її поверхні. Добре розчиняється в сірковуглеці і інших органічних розчинниках, погано проводить тепло і електричний струм. При плавленні сірка утворює легкорухливою рідиною жовтого кольору, яка при 160 ° С темніє, її в'язкість підвищується, і при 200 ° С сірка стає темно-коричневою і в'язкою, як смола. Це пояснюється руйнуванням кільцевих молекул і утворенням полімерних ланцюгів. Подальше нагрівання веде до розриву ланцюгів, і рідка сірка знову стає більш рухомий. Пари сірки мають колір від оранжево-жовтого до солом'яно-жовтого кольору. Пар складається з молекул складу S8, S6, S4, S2. При температурі вище 1500 ° С молекула S2 дисоціює на атоми.
1.Демеркурізація - видалення ртуті і її з'єднань фізико-хімічними або механічними способами з метою виключення отруєння людей і тварин. Металева ртуть високотоксичних і має високий тиск парів при кімнатній температурі, тому при випадковому протоці (а також в разі пошкодження ртутних термометрів, ламп, манометрів та інших містять ртуть приладів) підлягає видаленню з приміщень. Демеркуризацію відходів - знешкодження відходів, що полягає в отриманні міститься в них ртуті і / або її сполук
Хімічні властивості
5.7. Хімічні властивості сірки
При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом.
Взаємодія з металами
Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії утворюються сульфіди:
Взаємодія з воднем відбувається при 150-200 ° С:
H2 + S = H2S.
Взаємодія з киснем
Сірка горить у кисні при 280 ° С, на повітрі при 360 ° С, при цьому утворюється суміш оксидів:
Взаємодія з фосфором і вуглецем
При нагріванні без доступу повітря сірка реагує з фосфором, вуглецем, проявляючи окисні властивості:
Взаємодія з фтором
У присутності сильних окислювачів проявляє відновні властивості:
Взаємодія зі складними речовинами
При взаємодії зі складними речовинами сірка поводиться як відновник:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
реакція диспропорціонування
Сірка здатна до реакцій диспропорціонування, при взаємодії з лугом утворюються сульфіди і сульфіти:
3S + 6KOH = K2S + 4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.