Молекулярна маса: 30,07
Етан (лат. Ethanum), C2 H6 - органічна сполука, другий член гомологічного ряду алканів. У природі міститься в складі природного газу, нафти та інших вуглеводнях. У порівнянні з метаном і пропаном більш пожежо і вибухонебезпечний. Малотоксичний. Має наркотичну дію, яке послаблюється незначною розчинністю у воді і крові. Клас небезпеки - четвертий.
Етан при н. у. - безбарвний газ, без запаху і смаку. Молярна маса - 30,07. Температура плавлення -182,81 ° C, кипіння -88,63 ° C. Щільність ρгаз. = 0,001342 г / см³ або 1,342 кг / м³ (н. У.), Ρжідк. = 0,561 г / см³ (T = -100 ° C). Тиск парів при 0 ° С - 2,379 МПа. Не розчиняється в воді.
Хімічна формула C2 H6 (раціональна СН3 СН3). Найбільш характерні реакції заміщення водню галогенами, що проходять по вільно радикальним механізмом. Термічне дегидрирование етану при 550-650 ° С призводить до етилену, при температурах понад 800 ° С - до ацетилену (утворюються також бензол і сажа). Пряме хлорування при 300-450 ° С - до Етілхлорід, нітрування в газовій фазі дає суміш (3: 1) нітроетан і нітрометану.
Володіє слабким наркотичним і галлюциногенним дією (ослаблене за рахунок низької розчинності в рідинах організму).
У лабораторних умовах
Отримують з іодметана по реакції Вюрца, з ацетату натрію електролізом по реакції Кольбе, сплавом пропионата натрію з лугом. з етілброміда по реакції Гриньяра, гідруванням етилену (над Pd) або ацетилену (в присутності нікелю Ренея).
Основне використання етану в промисловості - отримання етилену.
Імовірно, на поверхні Титана (супутник Сатурна) в умовах низьких температур (-180 ° C) існують цілі озера і річки з рідкої метано-метанова суміші.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- Е
- Формула Етана структурна хімічна