Етен (етилен) - неграничні вуглеводень, що відноситься до класу алкенів і є родоначальником даного гомологічного ряду. Атоми вуглецю в даному з'єднанні знаходяться в гібридизації.
Молярна маса дорівнює г / моль.
Фізичні властивості - газоподібна речовина, нерозчинний у воді.
Етилен в масштабних кількостях виділяють з газів крекінгу і коксування.
Хімічні властивості етилену
- Завдяки наявності подвійного зв'язку для етилену характерні реакції приєднання. Гідрування протікає в присутності каталізаторів (Pd, Pt, Ni):
застосування
Етилен є найважливішим сировиною для виробництва полімерів, а саме таких як: поліетилен, полівінілхлорид.
З нього в промислових масштабах отримують етанол, антифризи, оцтову кислоту.
Приклади розв'язання задач
Етанол можна отримати при взаємодії етилену і водяної пари. Визначте тепловий ефект зазначеного процесу і запишіть її термохімічне рівняння.
Напишемо термохімічне рівняння реакції отримання в ході гідратації етилену:
Щоб обчислити теплоту хімічної реакції скористаємося першим наслідком із закону Гесса:
Стандартні ентальпії утворення речовин візьмемо з довідника:
.
Підставами знайдені значення в формулу для обчислення теплоти:
На підставі обчисленого значення запишемо повне термохімічне рівняння вихідної реакції:
З г етанолу отримали л. Що таке теоретичний вихід в даному випадку? Визначте теоретичний об'єм продукту.
Під виходом продукту хімічної реакції мають на увазі відношення обсягу отриманого речовини в ході експерименту до обсягу, теоретично розрахованого виходячи з рівняння реакції:
Запишемо рівняння реакції отримання етилену шляхом дегідратації етанолу:
Визначимо кількість речовини етанолу з відносини його маси до молярної маси:
Відповідно до даної задачі практичний вихід етилену дорівнює л, тоді
З моль виходить міль
З моль виходить міль
Виходячи з знайденого кількості речовини етилену знайдемо його теоретичний об'єм: