* - LiOH - серйозна причина, але по розчинності і силою поступається гідроксиду інших s-елементів I групи. LiOH NaOH KOH RbOH CsOH ® зростає сила підстави; Гідроксиди Еон - безбарвні дуже гігроскопічні речовини; при прожарюванні возгоняются без розкладання (дегідратація до плавлення спостерігається тільки у LiOH); добре розчиняються у воді, при цьому виділяється значна кількість теплоти
Be (OH) 2 - гідроксид берилію *
Mg (OH) 2 - гідроксид магнію
н (м) [5. 10 -4] [0,00064 г / 100г H2 O]
Ca (OH) 2 - гідроксид кальцію
р (м) [2. 10 -2] [0,155 г / 100г H2 O]
Sr (OH) 2 - гідроксид стронцію
р [7. 10 -2] [1,01 г / 100г H2 O]
Ba (OH) 2 - гідроксид барію
р [2. 10 -1] [3,89 г / 100г H2 O]
* - Be (OH) 2 - полімерне з'єднання, в воді не розчиняється; отримання гідроксиду берилію і його ставлення до кислот і лугів можна виразити наступною сумарною схемою: [Be (OH2) 4] 2+ Be (OH) 2 [Be (OH) 4] 2 Be (OH) 2 Mg (OH) 2 Ca (OH) 2 Sr (OH) 2 Ba (OH) 2 ® посилюється основний характер підстави; Гідроксиди Е (ОН) 2 - слабші підстави. ніж гідроксиди лужних металів; вони термічно нестабільні - втрачають воду до плавлення
B (OH) 3 - гідроксид бору [H3 BO3 - ортоборна кислота]
р [5,74 г / 100г H2 O]
* - Fe (OH) 2 в момент отримання негайно починає переходити в Fe (OH) 3. тому білий осад швидко темніє: 4Fe (OH) 2 + O2 + 2Н2 Про ®4 Fe (OH) 3 безбарвний ** - гідроксид змінного складу Fe2 О3. NН2 Про; при його зневодненні утворюються олова і оксоловие високомолекулярні сполуки складу FeOOH (що є основою ряду мінералів заліза) і Fe2 О3
Co (OH) 2 - гідроксид кобальту (II)
амфотерний гід-роксід (основні властивості переважатиме. над кислотними)
Co (OH) 3 - гідроксид кобальту (III) *
* - гідроксид змінного складу Co2 О3. NН2 Про; амфотерні властивості виражені слабкіше, ніж у Fe (OH) 3; при слабкому нагріванні виходять продукти, близькі за складом до CoO (OH) Бурий Co (OH) 3 отримують з Co (OH) 2. 2Co (OH) 2 + Н 2 О 2 ® 2Co (OH) 3 рожевий бурий
Ni (OH) 2 - гідроксид нікелю (II) *
ПІДСТАВИ - складні речовини, до складу яких входять іони металів, з'єднані з однією або декількома гідроксильними групами.
З точки зору протонної теоріік підстав відносяться речовини, які здатні приєднувати іони водню. Таким чином, до підстав можна віднести аміак, який здатний приєднувати протон з утворенням іона амонію NH4 +. Аміак взаємодіє з кислотами і утворює солі.