Різниця аллотропних модифікацій вуглецю - яскравий приклад впливу кристалічної будови твердих речовин на їх фізичні властивості. У графіті атоми вуглецю розташовані в паралельних шарах, утворюючи гексагональну сітку. Усередині шару атоми пов'язані набагато сильніше, ніж один шар з іншим, тому властивості графіту сильно розрізняються за різними напрямками. Так, здатність графіту до розшарування пов'язана з розривом слабкіших меж-шарових зв'язків по площинах ковзання. [C.131]
Завдань. Ісіользуя таблицю періодичної системи. підручник, довідник, заповніть таблицю з наступними графами будова атомів елементів. передбачувані ступеня окислення. [C.149]
Енергія розриву зв'язку між атомами вуглецю графіту в шарі становить 715 кДж / моль, а між слоямі- 17 кДж / моль. Як узгоджуються ці дані з будовою графіту Чому графіт застосовується як мастильний матеріал [c.122]
Пояснення. При відповіді на питання про склад (графи 2 і 3) вказуєте однаковий чи різний. в графах будова і властивості (графи 4 і 5) записуєте подібне (подібні). однакове (однакові) або різне (різні). [C.160]
Корисно підкреслити, що властивості речовин в кристалічному стані залежать не тільки від складу і умов існування, як у випадку газів і рідин. але і від внутрішньої будови. Так, добре відомо, що хоча алмаз і графіт абсолютно однакові за складом, проте за своїми властивостями вони різко різні. Алмаз, наприклад, володіє найбільшою твердістю в порівнянні з усіма іншими природними матеріалами (згадаємо алмазне буріння) графіт ж, навпаки, дуже м'який і застосовується для змащування металевих поверхонь. виготовлення олівців і т. д. [c.121]
Первинні карбоідние освіти мають невпорядковане (аморфне) будова. Властивості їх не залишаються постійними при подальшому нагріванні відбуваються зміни, які в певних умовах можуть привести до впорядкованого, кристалічному будовою (графіт). Між природою вихідної сировини і властивостями одержуваного з нього коксу існує генетичний зв'язок. [C.138]
Структура (С2Г) п має принципово відрізняється від (СГ) п модель будови [6-169]. Вуглецеві шари в цьому з'єднанні залишаються плоскими. Атоми фтору впроваджуються в кожен другий шар вуглецевої матриці [6-170]. На рис. 6-60, а показано взаємне розташування атомів фтору і вуглецю в (С2Г) п. Атоми фтору ковалентно пов'язані з атомами вуглецю в напрямку, перпендикулярному вуглецевим площинах. Дві третини атомів фтору мають в найближчому оточенні 2 атома вуглецю і одна третина - 3 атома вуглецю, як і у (СГ). Довжина З-Г зв'язку дорівнює 0,138 нм а С-С зв'язку - среднеарифметическому значенням довжин зв'язків у графіті і алмазі (0,147 нм). Атоми фтору утворюють в упаковці (РГД) п гребені. Останні входять до западини наступного шару (рис. 6-60, б). В результаті забезпечується щільний контакт між шарами. Таке впорядковане стан упаковки відповідає окремим фрагментам кристала, що має свій центр кристалізації. які в сукупності утворюють мозаїку. [C.391]
Остов полімерів. У найбільш ясно вираженому вигляді остови різних видів існують в будові атомних з'єднань. що не дивно, так як домінуючі в будові цих з'єднань ковалентні зв'язки відрізняються не тільки спрямованістю, але і міцністю. Так, в органічних сполуках часто зустрічаються ланцюгові, шаруваті і каркасні остови, побудовані з атомів вуглецю, з'єднаних а-зв'язками. Цепочечний остов можна виявити в твердому парафіні. в поліетилені (рис. 20) трехмерний- в активованому вугіллі, в алмазі. Остови всіх цих трьох видів часто мають ароматичні сполуки. Подібним двомірним. шаруватим остовом володіє графіт. [C.78]
Лінії графа, що з'єднують задані точки, зазвичай називають гілками. Гілки з'єднують вершини графа. Зазвичай граф можна зображувати по-різному замінювати прямолінійні гілки на криволінійні, розташовувати довільно вершини його на площині. Графи, имеющ ие принципово одне і те ж будову, називаються ізоморфними. Якщо гілки графа перетинаються тільки у вершинах, такий граф називається плоским. Графи хімічних реакцій зазвичай плоскі. [C.285]
На рис. 11 наведені схеми будови атомних решіток алмазу і графіту. В силу своєрідності структури графіт має дуже малу міцність зв'язку по площинах спайності кристала. тоді як алмаз має величезну твердістю, оскільки всі атоми вуглецю в його кристалічній решітці розташовані один від одного на однаковій відстані. [C.32]
Особливості будови кристалічних решіток графіту н алмазу приводять до помітного відмінності їх фізичних і хімічних властивостей. Алмаз - ізотропна речовина. т. е. все його фізичні властивості не залежать від напрямку, в якому вони розглядаються. Графіт, навпаки, - анізотропне речовина, легко колеться на пластини в напрямах, паралельних атомним пло [c.95]
ПРОСТОЇ РЕЧОВИНА - просте тіло. однорідна речовина. що складається з атомів одного і того ж хімічного елемента форма існування хімічного елемента у вільному стані алмаз, графіт, вугілля (складаються з атомів вуглецю, але відрізняються за своєю будовою н властивостям), кисень і озон (відрізняються по числу атомів в молекулі і за властивостями) і т. д. [c.205]
Вона залежить від молекулярної маси - для родинних речовин збільшується з її ростом від агрегатного стану - збільшується при переході від твердого до рідкого і від рідкого до газу від кристалічної будови (графіт, алмаз) від ізотопного складу (Нз і Ог, НДО та ОГС), від структури молекул (н-бутан і ізобутан). [C.77]
Величина ентропії складним чином відображає всю сукупність властивостей з'єднання в даному агрегатному стані. Вона залежить від молекулярної маси - для родинних речовин збільшується з її ростом від агрегатного стану - збільшується при переході від твердого до рідкого і від рідкого до газу від кристалічної будови (графіт, алмаз) від ізотопного складу (Нг і Ог, НДО та ОГС), від структури молекул (-бутан і з-бутан). [C.66]
Здавалося б, в такому випадку при нагріванні легко здійснити синтез штучних алмазів. Однак швидкість протікання процесу виявилася дуже низькою, і подальше збільшення температури не змінювало положення, так як при цьому збільшується швидкість каи прямий, так і зворотної реакцій. І тоді дослідники звернули увагу на наступний факт щільність алмаза (3,51 г / см) більше щільності графіту (2,25 г / см), різниця в щільності легко з'ясовна з погляду будови кристалічних решіток алмазу і графіту. Отже, щоб змістити рівновагу реакції (2) вправо - в бік утворення алмазу, - потрібно підвищити тиск, який сприяє утворенню алмазу в зв'язку з тим, що він займає менший обсяг, ніж графіт (в повній відповідності з принципом Ле Шательє). Для практичного здійснення реакції (2) потрібні були колосальні тиску порядку десятків тисяч атмосфер. [C.144]
Топологічний рівень організації полімеру являє собою вид його молекулярно-масового розподілу (ММР) і характеризується функцією ММР, а розгалужений і сітчастий полімер - ще й функцією ділянок ланцюгів між вузлами розгалуження або сітки. Таким чином, цей рівень характеризує зв'язність елементів структури полімеру і може бути кількісно описаний різними способами, в тому числі і у вигляді графів. Це опис відволікається від конкретного хімічної будови макромолекул і просторового розташування їх елементів. [C.298]
Вісмут і сплави 1, 3-5, 19, 34, 137, 151, 175, 179, 194. 232 Вольфрамід заліза 16, 17. 25. 32. 39. 45. 89. 92 Вольфрам і сплави 1. 3, 17, 22-25, 39, 45. 102, 144, 151, 194-198 Гадолиний і сплави 19, 144, 219 Галій і сплави 145 Гафній і сплави 164 Німеччин 45 Гольмій 219 Графіт, будова 30 дислокації в алюмінії 19, 76, 81, 100, 140 вісмуті 1, 25, 37, 85, 175 вольфрамі 45, 195 германии 45. 216 дислокації в [c.117]
Графіт має таке ж походження, як і Саяго, і осідає переважно па верхніх стінках реторт. Щільне будова його пояснюється подальшою цементацією сажі краплеподібні скупченнями розкладаються висококиплячих індивідів нафтової смоли. Графіт також може містити залізо. [C.394]
Формули. У графі Формула дані або спрощені структурні формули. або (частіше) полуразаернутие емпіричні формули. дають можливість судити про хімічний будові сполук. Іноді, якщо структурна формула дуже громіздка для написання або невідома, наводиться тільки емпірична формула. [C.397]
Родоначальник підгрупи - вуглець (лат. СагЬопеіт) існує у вільному вигляді в двох аллотропних модифікаціях - графіт і алмаз, - різко відрізняються за будовою і властивостями (див. Нижче). Вуглець - один з найважливіших елементів в природі. Його з'єднання составл .чгот основу мерщій природи - флори і фауни. [C.130]
Графіт має шарувату будову. Валентний стан атома вуглецю в шарі можна пояснити участю його, ке, як відомо, є найтвердішим з усіх відомих нам речовин. Слід сказати, що це властивість в основному визначає цінність алмаза як матеріалу в найрізноманітніших галузях промисловості (різці, фрези, абразивні кола. Шл.чфовальние порошлн і пасти. [C.124]
Як і у алмазу, в графіті кожен атом вуглецю утворює один з одним чотири зв'язку. Однак ці зв'язки неоднакові. Три з них є а-связямн, утвореними в результаті перекривання р -гібрідних орбіталей атомів вуглецю. Всі вони розташовуються в одній площині під кутом 120 °, утворюючи безперервну плоску сітку. що складається з правильних шестикутників, в кутах яких знаходяться атоми вуглецю. Четверта я-зв'язок утворюється за рахунок перекривання пелюстків р-орбіталей вище і нижче площини, в якій розташовані атоми вуглецю. п-Зв'язок утворює суцільне електронну хмару по всьому шару атомів вуглецю, як у випадку металевого зв'язку. Вуглецеві шари у графіту пов'язані дуже слабкими силами міжмолекулярної пзаімодействія. Ці особливості будови графіту і обумовлюють такі його властивості, як електропровідність, шаруватість і т. Д. [C.241]
Хімічно однорідна поверхню вуглецевих матеріалоі (алмаз, графіт, вугілля, технічний вуглець і т. Д.) Повинна містити функціональні групи (атоми або групи атомів) однакового складу і будови, що не утворюють інших, неконтрольованих з'єднань. Таким умовам відповідають галоідфунк-нальні групи. [C.75]
Інша кристалічну будову має аллотропіческое видозміна вуглецю - графіт. Тут також є атомна решітка. але побудована інакше, ніж у алмазу атоми вуглецю в графіті утворюють шари, в кожному з яких вони розміщені по вершинах правильних шестикутників (рис, У-7). Атоми З в зазначених шестичленних осередках розташовані один від одного на відстані 1,43 А. Відстань же між шарами становить 3,35 А, т. Е. Величину, значно більшу. Взаємодія атомів С, що належать до сусідніх верствам, вже значно слабкіше, ніж зв'язок С - С в кожному даному шарі. Окремі шари пов'язані між собою вже не ковалентно, а утворюють единий кристал графіту за рахунок слабших дисперсійних ван дер Ваальсових сил, характерних для [c.118]
П юстие речовини утворені атомами одного елемента. Багато елементів утворюють по кілька простих речовин. Вони відрізняються складом, будовою і звуться аллотропних видозмін. Такі газоподібні Oj і Оа, тверді алмаз, графіт і карбін. Такі елементи, як Нє, Ne, Кг, Хе, Rn, у вигляді простих речовин одноатомни при звичайних умовах. Для багатьох інших речовин перехід в одноатомної стан можливий тільки при відпо-вуюшем енергетичному впливі. [C.10]
Теоретичні основи органічної хімії Том 2 (1958) - [c.286]