Хімічне осадження паладію
Відновлення паладію до металу з розчинів може протікати при дії багатьох відновників. Вивчено процеси осадження паладію гидразином і його похідними, Гипофосфіти, формальдегідом, борогідридом [4, 56, 78, 181, 260]. Як лігандів використовуються аміак, ЕДА, ЕДТА, пірофосфат-, ціанід- і хлорид-іони. Ка-талізаторамі хімічного осадження паладію служать метали VIII групи, Au, Ag, W, Mo. На відміну від срібла, і особливо золота, паладій є хорошим каталізатором практично всіх відомих реакцій ХОМ, в тому числі і хімічного осадження паладію, забезпечуючи в останньому випадку автокаталітічность процесу при використанні перерахованих восстановителей. Це властивість паладію, мабуть, обумовлено його значною каталітичної активністю в реакціях дегідрування, окислення, відновлення [56].
Рівняння реакції відновлення іонів паладію гидразином можна записати у вигляді [56]: 2Pd2 + + N2H4-> 2Pd + + N2 + 4H +. Реакція протікає при невисоких температурах (20-30 ° С), а при 80 ° С швидкість реакції осадження досягає 25 мкм / год [4], що на порядок перевищує швидкість осадження інших благородних металів з більшості розчинів ХОМ (табл. 4.3). При цьому виходить чистий продукт відновлення.
У порівнянні з гідразином гіпофосфіт як відновник паладію має ряд важливих переваг, основним з яких є стійкість гіпофосфітних розчинів. Відновлення паладію йде з аміачних або етилендіамінового комплексів, а добавки хлорид-іонів (у вигляді NH4C1, ЕДА, пірофосфату, тіосульфату) додатково стабілізують розчин. Реакція відновлення паладію відбувається відповідно до рівняння
"Хімічне осадження металів з водних розчинів" Мінськ, "Університетське" 1987. Стор. 95-98