Тема уроку: Хімічні реакції. Закон збереження маси речовин.
Повторити ознаки і умови протікання хімічних реакцій.
Сформувати поняття про екзотермічних і ендотермічних реакціях.
Ознайомити учнів з відкриттям і значенням закону збереження маси речовин.
Розвивати розумові здібності, пам'ять, вміння робити висновки, міркувати, уміння здійснювати самостійну діяльність на уроці.
Виховувати культуру розумової праці, спостережливість, ощадливість.
- дослідний (спостереження і вивчення фактів, висунення гіпотез здійснення плану виявлення зв'язків досліджуваного явища з іншими, висновки про можливе і необхідному застосуванні здобутих знань),
- евристичні методи (бесіда, робота з книгою, розповідь вчителя, метод проблемного викладу).
Форми: індивідуально-відособлена, парна, групова.
Тип уроку. комбінований.
Прилади і реактиви. На столах у учнів розчини
СuSO4, NaOH, HCl. FeCl3, крейда, ваги, стакани великий
і маленький, 2 маленькі скляні палички.
На демонстраційному столі:
Ваги, колба з пробкою, прилад для нагрівання, Zn,
Епіграф уроку: «Вважай нещасним той день чи той час, коли ти не
засвоїв нічого нового і не додав до своєї освіти »
На столах учнів картки з лабораторної роботою інструкція №1, інструкція № 2 з лабораторної роботою для закріплення вивченої теми.
Доведіть експериментально, що при взаємодії розчину СuSO4 з NaOH сталася хімічна реакція, для цього їх злийте. Поясніть спостереження усно.
Відлийте в порожню пробірку трохи отриманого речовини, додайте розчин HCl, перемішайте скляною паличкою, що спостерігаєте? Чи відбулася хімічна реакція.
Вам необхідно досліджувати зберігається маса речовин вступили в реакцію до і після проведення експерименту.
Візьміть склянку з розчином FeCl3 і стаканчик з розчином NaOH, поставте їх на ваги і запишіть вагу в зошит, після цього злийте розчини і знову все зважте. Який можна зробити висновок? Запишіть його в зошит.
Візьміть склянку з крейдою і HCl, поставте на ваги, зважте, запишіть вагу в зошит. Прилейте розчин соляної кислоти HCl в стаканчик з крейдою і знову поставте на ваги. Спостерігайте, чи змінився вага?
Сформулюйте висновок, запишіть в зошит
Етап перевірки домашнього завдання.
Взаимопроверка упр. 3 стор 93.
Що означає слово: явище?
Які явища ми називаємо фізичними?
У I (а), II (а) - Суровцева. (Стор 8, читаю)
Обговорення 2 х хімічних явищ, відмінність їх від фізичних.
Етап підготовки до вивчення нового матеріалу.
Які явища називають хімічними? Робимо разом висновок про те, що хімічні явища це є хімічні реакції
На дошці . Хімічні явища - хімічні реакції
Головний підсумок хімічної реакції - утворення нових речовин, у них свої властивості, тому хімічні реакції часто супроводжуються зовнішніми ознаками. Давайте їх згадаємо.
Етап вивчення нового матеріалу
Техніка безпеки при роботі з кислотами.
- чи відбулася реакція?
- на дошці приклеїмо - зміна кольору.
Д 2. Беру біхромат амонію (вулкан)
- чи відбулася реакція?
- на дошці приклеїмо - поява запаху
Д.3. - Пропоную учням з'єднати СuSO4, + NaOH (інструкція № 1)
Додайте на дошку ту ознаку, який ви бачите, учні додають - утворення осаду.
Д. 4. До отриманого осадку (візьміть трохи) додайте HCl, розмішайте скляною паличкою.
Додайте на дошку ще одна ознака хімічної реакції, учні додають - розчинення осаду.
Д.5. Показую горіння Мg.
(Бесіда з досвіду):
1. Чи відбулася хімічна реакція?
2. За якою ознакою ви судите про це?
3. Запропонуйте визначення реакції горіння.
-Разом робимо висновок - реакції, що протікають з виділенням теплоти і світла, називаються реакціями горіння (пропоную записати на пам'ять).
- реакції, що протікають з виділенням теплоти, називаються екзотермічні (екзо - назовні), а протікають з поглинанням теплоти - ендотермічними (ендо - «всередину») (наприклад - розкладання води під дією високих t 0 з утворенням Н2. О2.
- які ж потрібні умови, щоб відбулася хімічна реакція! Як ви думаєте? Переконайтеся в справедливості своїх думок, прочитавши стр. 95 (останні 2 абзацу)
- Бесіда за умовами протікання хімічних реакцій.
V. РЕЛАКСАЦІЯ. (1,5 хв) Включаю музику, розслабтеся, закрийте очі, уявіть, що ви вийшли зі школи, глибоко вдихнули свіже повітря, йдете в прекрасному зимовому парку. Йде сніг, він падає красивими великими пластівцями, одна сніжинка потрапила до вас на руку, ви загадали новорічне бажання, у вас все прекрасно, всі ваші бажання збудуться, а тепер відкрили очі, ми знову на уроці хімії.
VI. Етап перевірки первинного засвоєння знань.
- Назвіть всі ознаки хімічних реакцій.
VII. Вивчення закону збереження маси речовин
- Як ви думаєте, чи зберігається маса речовин до реакції і після реакції.
- Давайте, виконаємо лабораторну роботу (працюємо, відповідно до інструкції № 2)
- Історія відкриття закону збереження маси речовин. (Повідомлення 2 х учнів - Робота Р. Бойля
- Робота М. Ломоносова.
Робимо висновок разом.
- Кажу формулювання закону збереження маси - учні записують.
+1748 г - закон був відкритий М.В. Ломоносовим. У 1789 р був встановлений французьким хіміком Лавуазьє, незалежно від Ломоносова, що остаточно завдало удару теорії флогістону.
Підтвердити правильність закону збереження маси речовин можна на простому досвіді.
Д.6. Горіння фосфору і зважування в закритій колбі (бесіда з досвіду і висновки)
- На підставі закону збереження маси виробляють різні розрахунки.
х 4 г 11 г (пояснюю)
Ж Елезов + сірка сульфід заліза - запис на дошці.
VIII. Етап закріплення нових знань і застосування на практиці.
Картки для сильних і слабких на столах (кажуть готові відповіді)
КАРТКА 1 (перша група - сильні учні)
Яку масу кальцію розчинили в соляній кислоті, що містить 73 г хлороводню (HCl), якщо при цьому утворилося 111г хлориду кальцію (CaCl2) і виділилося 2 г водню?
КАРТКА 2 (друга група - середні учні)
При раствореніі32,5 г цинку в соляній кислоті, що містить 36,5 г хлороводню (HCl), виділився 1 г водню. Яка маса хлориду цинку (ZnCl2) утворилася?
КАРТКА 3 (третя група - слабкі учні)
Яка маса сульфіду заліза (FeS) утворюється, якщо в реакцію вступило 11,2 г заліза і 6,4 г сірки?
IX. Етап узагальнення та систематизації знань.
- Що таке хімічні реакції?
- Назвіть ознаки хімічних реакцій.
- Які необхідні умови для протікання хімічних реакцій?
- Як читається закон збереження маси речовин?
- Ким він був відкритий, в якому році?
X. Етап інформації про домашнє завдання.
§ 26, 27 до хімічних рівнянь, упр. 1, 2, 3 вуст. стр. 95 - 96.
III, II, I діфференц
XI. Етап підведення підсумків заняття.
XII. Етап рефлексії. Пропоную вибрати те висловлювання, яке підходить учням.
Де панує дух науки, там твориться велике без особливих зусиль.
Де немає праці - сади там не цвітуть!
С.Н. Сергєєв - Ценський
Разом трудитися - загального успіху домогтися
Знання - сила, сила - знання.
Ні зброї більш сильного, ніж знання.
Ні без явного посиленого працьовитості ні талантів, ні геніїв.
У науці немає широкої стовпової дороги, і тільки той може досягти її сяючих вершин, хто, не боячись втоми, дереться по її кам'янистих стежках.
Людина повинна працювати, працювати в поті чола, хто б він не був, і в цьому одному полягає сенс і мета його життя, його щастя, його захоплення.
Хочеш досягти мети свого прагнення - питай ввічливіше про дорогу, з якої збився.
Ні, вірити ніколи не буду,
Що бруд і фальш панує всюди.
Душа то плаче, то співає.
То я мудрець, то - навіжений.
Благословляю все, що було,
Я кращої долі не шукав,
Про серце, скільки ти любило!
Про розум, скільки ти палав!
Є хвилини, коли не тривожить
Фатальна нас життя гроза.
Всю-то життя вперед йду покірно я.
Чимало в нашому житті ми зустрічали
Досади, болю, горя і туги.
Краще ногами спіткнутися, ніж мовою.
Що ж незрозуміла смуток таємно тривожить мене?
Кожен день життя додає частку мудрості.
Схожі документи:
доказу законасохраненіямассивеществ; Провести експеримент, який доводить, що массавеществ. вступила в хіміческуюреакцію. дорівнює масі. вийшла в результаті реакції ЗАВДАННЯ.
поняття «хімічне рівняння», як підтвердження законасохраненіямассивеществ. Почати формувати вміння складати рівняння хіміческіхреакцій. Розвиваючі.
хіміческіхреакцій Лавуазьє сформулював закон так: «Маса всіх речовин. вступили в хіміческуюреакцію. дорівнює масі всіх продуктів реакції ». Законсохраненія енергії - фундаментальний закон.
Законсохраненіямассивещества і його узагальнення. У 1789 році Михайло Васильович Ломоносов сформулював законсохраненіямассивеществ. вступають в хіміческуюреакцію. «Массавеществ. вступили в хіміческуюреакцію.
речовин; складання рівнянь реакцій в молекулярному вигляді; рішення задач за рівнянням реакцій; законсохраненіямассивеществ. розставляння коефіцієнтів; хіміческіереакціі.