Хімічна зв'язок - це взаємодія, яке пов'язує окремі атоми в молекули, іони, радикали, кристали. Чому атоми утворюють хімічні зв'язки. На це питання можна відповісти, навіть не знаючи нічого про природу цих зв'язків: "Тому що це енергетично вигідно!" Причина освіти хімічних зв'язків - виграш в енергії системи пов'язаних атомів у порівнянні з ізольованими атомами.
Тому основною умовою утворення хімічного зв'язку є пониженням повної енергії багатоатомних системи в порівнянні з енергією ізольованих атомів, тобто Е (АВ) <Е(А)+Е(В) в случае образования вещества АВ из А и В.
Більш точно хімічний зв'язок можна визначити як взаємодію атомів, обумовлене перекриванням їх електронних хмар, і зменшенням повної енергії системи.
ковалентний зв'язок
Ковалентний зв'язок - хімічний зв'язок, утворена перекриттям (обобществлением) пари валентних електронних хмар. Забезпечують зв'язок електронні хмари (електрони) називаються загальної електронної парою.
Метод валентних зв'язків (мвс)
Метод валентних зв'язків (МВС) інакше називають теорією локалізованих електронних пар, оскільки в основі методу лежить припущення, що хімічний зв'язок між двома атомами здійснюється за допомогою однієї або декількох електронних пар, які локалізовані переважно між ними. На відміну від ММО, в якому найпростіша хімічна зв'язок може бути як дво-, так і многоцентровой, в МВС вона завжди двухелектронная і обов'язково двухцентровие. Число елементарних хімічних зв'язків, які здатний утворювати атом або іон, так само його валентності. Так само, як і в ММО, в утворенні хімічного зв'язку беруть участь валентні електрони. Хвильова функція, що описує стан електронів, що утворюють зв'язок, називається локалізованої орбиталью (ЛО).
Способи утворення ковалентного зв'язку
Існують два основні методи утворення ковалентного зв'язку *.
1. Електронна пара, яка утворює зв'язок, може утворитися за рахунок неспарених електронів, наявних в збудженому атомах.
2. Ковалентні зв'язку можуть утворюватися за рахунок спарених електронів, наявних на зовнішньому електронному шарі атома. У цьому випадку другий атом повинен мати на зовнішньому шарі вільну орбіталь.
іонна зв'язок
Іонна зв'язок - це хімічний зв'язок, що утворюється за рахунок електростатичного взаємодії між іонами з зарядами протилежного знака.
З'єднання з іонним зв'язком називають іонними. Як приклади речовин з іонним типом зв'язку можна назвати магній сульфід MgS, алюміній хлорид AlCl3, натрій бромід NaBr. Іонна зв'язок також існує в солях кислородсодержащие кислот і в лугах між атомами металів і атомами кисню.
Швидкість - гомогенна хімічна реакція
1.Скорость гомогенних хімічних реакцій залежить від різних факторів і перш за все - від складу суміші і температури. Під швидкістю реакції прийнято розуміти зміну концентрацій реагуючих речовин в одиницю часу. При цьому абсолютно байдуже, концентрація якого з реагуючих речовин розглядається. Швидкість реакції в часі непостійна навіть при однакових зовнішніх умовах, так як концентрація вихідних речовин зменшується, а кінцевих - збільшується.
2.швидкість гомогенної хімічної реакції залежить від концентрації реагуючих речовин, температури і тиску. Пояснюється це тим, що молекули газів, рухаючись в різних напрямках з великою швидкістю, стикаються один з одним. Чим частіше вони стикаються, тим швидше протікає реакція. Під концентрацією розуміють масу речовини в одиниці об'єму та вимірюють її в кг / ж3 або, частіше, числом молей в 1 м'.
3.Скорость гомогенної хімічної реакції змінюється в ході реакції. Тому швидкість реакції завжди відноситься до якогось моменту часу.
4.Скорость гомогенних хімічних реакцій залежить від багатьох факторів, і перш за все від властивостей і складу горючих речовин, середовища і температури.