Вперше отримано Г. Деві в 1808 р за допомогою електролізу бариту (гідроксиду барію). Назва вироблено від грецького «Барос» - важкий (природне з'єднання барію - його сульфат - називається важким шпатом).
Барій отримують електролізом розплавленої суміші хлориду барію і хлориду натрію; можна використовувати суміш фториду і хло ріда барію. Подібно кальцію, барій може бути виділений і шляхом електролізу водного розчину хлориду, але за умови застосований ртутного катода, на якому утворюється амальгама барію.
Металлотерміяескіе методи також ефективні, але, як і випадку кальцію, алюмотерміческого процес ведуть у вакуумі; реакція супроводжується поглинанням теплоти. в якості відновника можна застосовувати і магній.
Властивості і застосування барію і його сполук
Барій порівняно твердий (твердість по Моосу 3) і ковкий, з сріблястим блиском, швидко окислюється на повітрі. Активність барію настільки велика, що він вже при кімнатних температурах з'єднується з азотом повітря, утворюючи нітрид Ba3N2. З двоокисом вуглецю в таких же умовах виходить карбід барію ВаС2. Відновлювальні властивості барію виражені більш сильно, ніж у кальцію; барій використовують для металотермічних отримання торію і америцію. Сплави барію зі свинцем застосовуються в поліграфії, а також для отримання антифрикційних матеріалів.
У з'єднаннях барій, як правило, утворює іонні зв'язку (різноманітні солі бар, оксид, гідрид ВаН2, гідроксид і т. Д.). Оксид барію, реагуючи з водою, утворює лужний гідроксид. При нагріванні окису на повітрі до 350 ° С вона поглинає кисень і перетворюється в перекис ВАО2; нагрівання перекису до більш високої температури (795 ° С) призводить до розкладання, так що виходить окис і виділяється кисень. Охолодження окису на повітрі до 350 ° С знову перетворює її в перекис. Таким шляхом, поперемінно нагріваючи і охолоджуючи кисневі сполуки барію, можна витягати з повітря чистий кисень.
Спосіб цей мав деяке практичне значення, але потім був витіснений більш зручним методом отримання кисню з рідкого повітря. Оксид барію використовують у виробництві скла і емалей, а фторид барію - для виготовлення оптичних стекол. Цементи, що містять сполуки барію, стійкі до сульфатної корозії. Сульфат барію, сильно поглинає рентгенових промені і майже нерозчинний у воді і слабких розчинах соляної кислоти, застосовується в медицині при рентгенівському дослідженні шлунково-кишкового тракту ( «барієва каша»).
Біологічні функції барію