Формула хлороводню (HCl) - це газ: безбарвний, важчий за повітря, з характерним запахом, отруйний, добре розчиняється в Н2 О (при 0 о С в 1 дм 3 H2 O розчиняється більше 500 дм 3 HCl). Водні розчини хлороводню називаються соляної або соляною кислотою.
1) дією концентрованої H2 SO4 на твердий хлорид натрію (сульфатний спосіб):
або при слабкому нагріванні:
2) шляхом безпосередньої взаємодії H2 і Cl2 між собою (синтетичний спосіб):
3) великі кількості хлороводню утворюються як побічний продукт при хлоруванні вуглеводнів:
Слід зазначити, що першим способом можна отримати ще й HF, однак HBr і HI в таких випадках не утворюються, тому що вони мають набагато більші відновні властивості і в умовах реакції окислюються концентрованою H2 SO4 до вільних галогенів:
Атоми хлору в HCl знаходяться в своїй нижчого ступеня окислення -1, тому за рахунок їх хлороводород в окисно-відновних реакціях може виступати тільки в ролі відновника:
2HCl + F2 = 2HF + Cl2
Важливою властивістю хлороводню є взаємодія його з органічними речовинами:
1) приєднання за місцем розриву подвійний або потрійний зв'язку:
2) заміщення ОН-групи в молекулах спиртів:
R-OH + HCl → R-Cl + H2 O
3) взаємодія з NH3 і амінами, з утворенням солей амонію:
Сухий хлороводород при звичайних умовах кислотними властивостями практично не володіє. Це притаманне його водних розчинів.
При досить сильному нагріванні (t = 600 о С) хлороводень горить в кисні: