Очевидно, що зміна кольору завжди відбувається за участю іонів водню, які або отщепляются від молекул індикаторів, або приєднуються до них. Зміна забарвлення. викликане зміною pH розчинів, пояснює фізико-хімічна теорія індикаторів. З точки зору цієї теорії індікатори- це забарвлені органічні речовини кислотного, основного або амфотерного характеру. які здатні існувати в розчинах в молекулярної або іонної формах. мають різне забарвлення. Так, в разі індикатора - слабкої кислоти рівновагу між двома формами - молекулярної і іонной- можна записати наступним загальним рівнянням [c.148]
Отже, при рН = 11 цей металлоіндікатор відповідає необхідним вимогам (див. Розд. 15.5) і може бути використаний на практиці. Відповідно до теорії, іони a + на практиці титрують з еріохромового чорним Т в лужної середовищі, коли перехід забарвлення індикатора найбільш чіткий, що видно також і на рис. 15.9. Таким чином. для забезпечення чіткої фіксації моменту еквівалентності необхідно строго контролювати pH титруемого розчину. [C.360]
Навіть це вельми короткий виклад деяких положень теорії індикаторів показує, яке значення в методі нейтралізації має вибір індикаторів. Очевидно, необхідно підібрати такий індикатор, який, змінюючи забарвлення при певній концентрації іонів водню. буде з найбільшою точністю вказувати інтервал еквівалентності реагують кислоти і луги. [C.164]
Теорія Оствальда заснована па тому, що молекула і іон слабкого електроліту мають в розчині різне забарвлення. Однак досвід вказує на неспроможність цієї теорії. Були висунуті інші уявлення. що виходили з більш виправданих гіпотез. Найбільш прийнятні ті, в основі яких лежать уявлення про зміну забарвлення індикатора внаслідок внутрішньо молекулярних, таутомерних перетворень. Таутомерну теорія припускає, що індикатор може існувати в двох таутомерних формах. кожна пз яких различ- [c.53]
На ЦИХ уявленнях базується математична трактування інтервалу переходу на підставі закону діючих мас (див. Вище). Чи не торкаючись математичних викладок цієї теорії. відзначимо, що уявлення, за якими причиною зміни забарвлення є дисоціація, з точки зору сучасних поглядів на зв'язок між забарвленням і будовою є недостатніми. На це вказує хоча б той факт, що зміна забарвлення індикатора протікає порівняно повільно, отже, воно не може бути результатом чисто іонної реакції. Однак зміна забарвлення хімічних сполук. як правило, пов'язано зі зміною їх структури [44]. [C.70]
Згідно іонної теорії індикаторів зміна кольору індикатора викликається зміщенням рівноваги дисоціації. Якщо це рівновагу зміщений вліво, то в розчині переважають недіссоціірованних молекули індикатора і забарвлення розчину відповідає забарвленню молекул. При зміщенні рівноваги дисоціації вправо в розчині будуть переважати іони індикатора і розчин прийме колір аниона. Нарешті, якщо в розчині будуть приблизно в рівних кількостях одночасно перебувати і молекули і іони індикатора. розчин, матиме змішану забарвлення. [C.236]
Дійсно, можна вважати твердо встановленим. що зміна забарвлення у індикаторів пов'язана зі зміною їх будови. Чому ж зміна будови відбувається при додаванні до розчинів кислот або лугів Для пояснення цього доведеться звернутися до іонної теорії індикаторів. У повній згоді з ЕТС й теорією одна (а іноді і обидві) таутомерну форма індикато-ро11 виявляється або слабкою кислотою. або слабкою основою. Чи 5о речовиною амфотерним. Так, в разі -нітрофенола жовтий таутомер його представляє собою кислоту. Це стане очевидним, ес і звернути увагу на ту обставину, що група ОН в молекулі цього таутомер входить до складу групи Оч-И-ОН, [c.242]
Отже, іонна теорія індикаторів дуже просто і наочно пояснює причину зміни забарвлення індикаторів під впливом введення в розчин іонів Н або ОН. Важливою перевагою її є також та обставина, що вона допускає кількісну інтерпретацію. [C.257]
Подальші, більш глибокі дослідження механізму дії індикаторів показали. що іонна теорія Оствальда в повному обсязі розкриває дійсний стан веш Й Як з'ясувалося, забарвлення індикаторів залежить не тільки від дисоціації (іонізующей-ції) молекул індикатора, але і від їх структ ь і наявності в них хромофорних і ауксохромних группірпвпкГЕті положення послужили підставою до виникнення нової теорії індикаторів - хромофорной. [C.317]
Необхідно відзначити, що рівновага процесу таутомерних перетворень відбувається не відразу, а поступово, в той час як рівновагу дисоціації встановлюється миттєво. Тому при титруванні зміна забарвлення індикатора відбувається в часі. Все це ще раз підтверджує, що іонна теорія індикаторів не пояснює повністю процес зміни забарвлення їх. [C.319]
За теорією Оствальда недіссоціірованних молекула індикатора повинна мати забарвлення, отлічдую від забарвлення іонів наприклад, в разі фенолфталеина, який являє собою слабку кислоту. недіссоціірованних молекули є безбарвними, а іони мають червоний колір. [C.427]