Іон натрію в тетрафенілборнатріе легко заміщується па К, NH4, Rb, Cs. [1]
Іони натрію. калію і водню НЕ гідра-тіруются. У міру збільшення вологості закінчується адсорбція першого шару води і адсорбуються наступні. [2]
Іони натрію присутні в свіжоприготовлених цеолітах типу X і Y і можуть легко замінюватися на інші одне -, двох - і тривалентні катіони. Процес обміну протікає дуже швидко і лімітується тільки дифузією. Знайдено [27, 28], що найбільш легко обмінюються перші 85% натрію, який локалізований в великих порожнинах структурної одиниці цеоліту. Решта атоми натрію видаляються важче, тому що їм необхідно проникнути через вузькі вікна в шестигранних сполучних призмах розміром 0 22 нм. Щоб забезпечити повний обмін, необхідно прожарювання цеоліту. Це сприяє дегідратації катіонів і підвищує їх рухливість. [5]
Іони натрію з'єднуються з водою, утворюючи неміцні сполуки - гідрати. Іони хлору безбарвні і без запаху, а газоподібний хлор забарвлений і має запах. [6]
Іони натрію. містяться в карбонат натрію, залишаються у водному розчині разом з сульфат - і хлорид-іонами, які вже присутні в воді до її обробки. [7]
Іони натрію і хлору небажані при використанні смол в ядерних установках, по-перше, через активації, і, по-друге, через їх корозійну активність по відношенню до ні - іржавіє сталей при певних умовах. [8]
Іони натрію і кальцію також розміщені в порожнинах каркасів. Зміна типу координації пов'язано з важливими аномаліями фізичних Властивостей, які нижче будуть описані докладніше як і аномалія борної кислоти (див. А. [9]
Іони натрію утворюють потрійний комплекс з яку переносять молекулою і молекулою-переносником і переміщаються всередині мембрани під дією градієнта електричного поля мембрани. [10]
Іони натрію і хлору відриваються від кристала, повністю гідратів-ються і дифундують в розчинник. Цьому сприяє тепловий рух частинок розчинника. В результаті кристал NaCl розпадається на окремі гідратовані іони, що утворюють з водою гомогенну систему - істинний розчин. [12]
Іон натрію має найменшим зарядом і найбільшим розміром. У зв'язку з цим в молекулі NaOH зв'язок між Na і О менш міцна, ніж зв'язок між О і Н, і цей гідроксид дисоціює за основним типом Nc. Іон магнію має менші розміри, і заряд його більше. Отже, в Mg (OH) 2 іони кисню притягуються іоном магнію сильніше ніж іоном натрію в NaOH, тому здатність отщеплять іони ОН ослаблена: Mg (OH) 2 більш слабка основа, ніж NaOH. Це схематично представлено на малюнку. Пунктирні лінії показують, в якому місці відбувається розрив гідроксиду при електролітичноїдисоціації. Іон алюмінію має ще більший заряд при меншому розмірі іона. [13]
Іон натрію має найменшим зарядом і найбільшим розміром. Магній-іон має менші розміри, і заряд його більше. Отже, в Mg (OH) 2 іони кисню притягуються іоном магнію сильніше, ніж іоном натрію в NaOH; тому здатність отщеплять іони ОН ослаблена: Mg (OH) 2-більш слабка основа, ніж NaOH. Пунктирні лінії показують, в якому місці відбувається розрив гідроксиду при електролітичноїдисоціації. Іон алюмінію має ще більший заряд при меншому розмірі іона. [14]
Іони натрію після кальцію і магнію займають третє місце в числі макрокатіонов прісних підземних вод. Оскільки всі солі натрію добре розчинні, видалення натрію з води можливо головним чином внаслідок обмінних реакцій з поглинаючим комплексом порід. Надходить натрій в підземні води з соленосних порід, з продуктів вивітрювання вивержених порід, а також при витісненні натрію з поглиненого комплексу порід іонами кальцію і магнію. [15]
Сторінки: 1 2 3 4