Розчини електролітів проводять електричний струм внаслідок самовільного розпаду (дисоціації) електроліту на заряджені іони (катіони і аніони). Процес розпаду речовин на іони називається електролітичної дисоціацією. Кількісно процес дисоціації характеризується наступними величинами: фізіологічним коефіцієнтом i. еквівалентної електропровідністю , ступенем дисоціації , константою електролітичноїдисоціації Кдісс. .
Ізотонічний коефіцієнт або коефіцієнт Вант-Гоффа (i) - це відношення суми числа іонів і непродіссоцііровавшіх молекул електроліту до початкового числа молекул електроліту, по його величині обчислюють ступінь електролітичноїдисоціації:
Перший закон Рауля Висловлює залежність відносного зниження тиску насиченої пари розчинника від концентрації розчину неелектроліту. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином нелетких речовин одно мольної частці розчиненої речовини.
Другий закон Рауля визначає залежність температури кристалізації і кипіння розчину від концентрації розчиненого речовини: Підвищення температури кипіння і зниження температури кристалізації розбавлених ідеальних розчинів пропорційні моляльній концентрації розчиненого речовини.
Закон Вант-Гоффа.Осмотіческое тиск розчину дорівнює газовому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, перебуваючи в газоподібному стані і займаючи об'єм, що дорівнює об'єму розчину.
де Росм - осмотичний тиск, кПа;
с - молярна концентрація розчиненої речовини, моль / л;
R - універсальна газова стала, 8,314 Дж / (моль × К);
Т - абсолютна температура, К;
V (розчину) - об'єм розчину, л.
Осмос - одностороння дифузія речовини через напівпроникну мембрану.
Осмотичний тиск - сила, яка обумовить осмос. Воно дорівнює зовнішньому тиску, при якому осмос мабуть припиняється.