Резерфорд на підставі дослідів з розсіювання альфа-частинок на металевій фользі (1909-10 рр.) Запропонував ядерну (планетарну) модель атома. Атом являє собою дуже маленьке ядро, в якому зосереджена майже вся маса атома, а навколо ядра обертаються електрони подібно до планет сонячної системи. Ця модель виявилася неспроможною, вона не могла пояснити, чому спектри випромінювання газів складаються з окремих ліній, а не є суцільними. Електрони, що володіють прискоренням, повинні безупинно випромінювати електромагнітні хвилі, втрачати енергію і, врешті-решт, впасти на ядро. Однак атоми є стійкими системами.
У 1913 р Бор доповнив модель Резерфорда, висунувши принципово нові припущення (постулати).
В атомах існують особливі стаціонарні орбіти, на яких електрон може рухатися як завгодно довго.
Цілі числа - номери орбіт - отримали згодом назву квантових чисел. При n = 1. Т.ч. являє собою мінімальний момент імпульсу або мінімальний квант дії
Момент кількості руху (момент імпульсу) електрона на таких орбітах дорівнює:
При переході електрона з однієї стаціонарної орбіти на іншу відбувається випромінювання (або поглинання) кванта енергії. Е - енергія електрона на орбіті
Теорія Бора може бути названа Напівкласична, полуквантовой. У цій теорії рух електрона на орбіті описувалося класичними законами (формули - см. Далі). Разом з тим, теорія приводила до того, що швидкість, радіус орбіти, енергія електрона не можуть мати будь-які значення, а квантуються, тобто можуть приймати тільки дискретні (окремі) значення.
Теорія Бора добре описувала закономірності в спектрі атома водню і водородоподобних атомів. (Водородоподобном атомами називають атоми (або іони) у яких на останній орбіті є тільки один електрон). Однак, для атома гелію (Z = 2) і інших елементів теорія Бора не давала збіги з досвідом.